Verschil tussen nitraat en nitriet

Wat is nitraat?

Het nitraat-ion (NO₃) is een geconjugeerde base van het salpeterzuur. Het bestaat uit één stikstof en drie zuurstofatomen. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en wordt omgeven door zuurstofatomen, die identiek zijn gebonden in een vlakke trigonale conformatie. De molaire massa van het nitraatanion is 62 g / mol. Het dissocieert in water om nitraathydroxylionen te geven.

Nitraten zijn chemische verbindingen, zouten van het salpeterzuur. Ze zijn gemakkelijk oplosbaar. De nitraten worden gebruikt in:

• Landbouw (minerale meststoffen);
• Voedingsindustrie (kleurstoffen en conserveermiddelen);
• Productie van verven, medicijnen, kunststoffen, glas, explosieven, enz.

Nitraten worden aangetroffen in grond, water en voedsel (van plantaardige en dierlijke oorsprong). Bij lage concentraties (1-40 mg / m³) ze zijn ook aanwezig in de lucht als. De nitraten worden van nature gesynthetiseerd door stikstofbacteriën als een tussenstap in de vorming van stikstof. De natuurlijke concentraties in planten en water zijn over het algemeen laag. Hun hoeveelheid in bouwland en in water bedraagt ​​normaal niet meer dan 10 mg / l. Het kan worden verhoogd door het gebruik van stikstofhoudende meststoffen, de introductie van dierlijke mest en andere bronnen in de bodem.

Het nitraatgehalte van de planten varieert, afhankelijk van hun hoeveelheid in de grond. Uit de bodemoplossing halen planten stikstof, aminozuren, eiwitten, vitamines en andere stoffen, voornamelijk in de vorm van nitraten. Als de plant meer nitraten extraheert dan het enzym nitraatreductase kan verwerken, hopen ze zich daarin op. De activiteit van nitraatreductase hangt af van factoren zoals licht, temperatuur en waterstress.

Nitraten zelf zijn niet giftig. Gevaarlijk voor de menselijke gezondheid zijn de nitrieten en nitrosaminen. Beide kunnen zich vormen vanaf de nitraten vóór of na inname van voedsel of water.

Nitraten komen het lichaam binnen via voedsel en drinkwater. Voedingsmiddelen die rijk zijn aan nitraten zijn de groenten en vleesproducten (worstjes, gerookt vlees). Veel minder te verwaarlozen is het nitraatgehalte in zuivelproducten en vis. Sommige planten hebben het vermogen om meer nitraten te verzamelen. Dit zijn sla, wortels, spinazie, dille, rode bieten, rode radijs, courgette, broccoli, enz..

Nitraten in de lucht kunnen werken als irriterende stoffen voor de luchtwegen. Studies hebben een toename van astmatische aanvallen aangetoond die samenhangen met een verhoogd nitraatgehalte in de lucht.

De maximaal toelaatbare dosis kalium- en natriumnitraat gedurende 24 uur voor mensen is maximaal 5 mg / kg. Vergiftiging vindt plaats bij een dosis van 4 g / 24 uur, de dodelijke dosis voor de mens is 8-15 g / 24 uur.

Wat is Nitriet?

Het nitrietion (NO₂) is een geconjugeerde base van het salpeterigzuur. Het anion is symmetrisch. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en wordt omgeven door twee zuurstofatomen, die identiek zijn gebonden. De molaire massa van het nitrietanion is 46 g / mol.

Nitrieten zijn chemische verbindingen, zouten of esters van het salpeterigzuur. Ze worden veel gebruikt bij de productie van vlees- en visproducten. Ze hebben bactericide werking. Hun reactie met myoglobine geeft het vlees een frisse uitstraling en rozerode kleur.

Mensen kunnen op verschillende manieren worden blootgesteld aan nitraten. De buitensporige stikstofbemesting verhoogt het nitraatgehalte in planten en respectievelijk bij mensen (via voedsel). In het menselijk lichaam worden de nitraten gereduceerd tot nitrieten. De hogere planten kunnen ook nitriet uit de grond assimileren. Microbiologische omzetting van nitraten in nitrieten kan voorkomen wanneer verse groenten worden opgeslagen, vooral bij kamertemperatuur.

Nitraten worden bij inslikken gecategoriseerd als "waarschijnlijk kankerverwekkend voor de mens". Ze binden zich aan het hemoglobine in het bloed en vormen een verbinding genaamd methemoglobine. Het is niet in staat om zuurstof naar de organen en weefsels te transporteren, wat leidt tot een aandoening die bekend staat als methemoglobinemie, gekenmerkt door blauwe plekken van de huid en slijmvliezen (cyanose).

Nitraten zijn het gevaarlijkst wanneer ze worden omgezet in nitriet voordat ze worden ingeslikt. Deze conversie kan optreden wanneer het voedsel verkeerd wordt bewaard (hoge temperatuur en verlaagd zuurstofgehalte in de kamer) of tijdens het koken, vooral tijdens het frituren..

Nitrieten beschadigen de cellulaire structuren van verschillende organen en systemen direct, afhankelijk van de dosis. Ze verstoren het transport van zuurstof, veroorzaken giftige schade aan enzymsystemen, veroorzaken mutagene, carcinogene en andere subcellulaire veranderingen, verminderen de activiteit van het immuunsysteem.

Bij een lage zuurgraad van het maagzuur kunnen nitrieten worden omgezet in nitrosaminen, die een carcinogeen effect hebben.

De maximaal toegestane dosis nitriet gedurende 24 uur is 0,2 mg / kg. De dodelijke dosis voor de mens is 0,18-2,5 g / 24 uur. Er wordt aangenomen dat het innemen van 0,5 g nitriet kan leiden tot milde en 1-2 g tot ernstige vergiftiging.

Verschil tussen nitraat en nitriet

1. Definitie

Nitraat: Het nitraat-ion (NO₃) is een geconjugeerde base van het salpeterzuur. Nitraten zijn chemische verbindingen, zouten van het salpeterzuur.

nitriet: Het nitrietion (NO₂) is een geconjugeerde base van het salpeterigzuur. Nitrieten zijn chemische verbindingen, zouten of esters van het salpeterigzuur.

2. Structuur

Nitraat: Het nitraation bestaat uit één stikstof- en drie zuurstofatomen. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en wordt omgeven door zuurstofatomen, die identiek zijn gebonden in een vlakke trigonale conformatie.

nitriet: Het nitrietion bestaat uit één stikstof en twee zuurstofatomen. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en wordt omringd door de zuurstofatomen, die identiek zijn gebonden.

3. Molaire massa

Nitraat: De molaire massa van het nitraatanion is 62 g / mol.

nitriet: De molaire massa van het nitrietanion is 46 g / mol.

4. Gebruik

Nitraat: De nitraten worden gebruikt in de landbouw (minerale meststoffen), voedingsmiddelenindustrie (kleurstoffen en conserveermiddelen), productie van verven, medicijnen, kunststoffen, glas, explosieven, enz..

nitriet: De nitrieten worden gebruikt bij de productie van vlees- en visproducten.

5. Gevaren

Nitraat: Nitraten in de lucht kunnen werken als irriterende stoffen voor de luchtwegen. Nitraten zijn niet giftig bij inslikken. Gevaarlijk voor de gezondheid van de mens zijn de nitrieten en nitrosaminen, die zich uit de nitraten kunnen vormen.

nitriet: Nitraten worden gecategoriseerd als "waarschijnlijk kankerverwekkend voor de mens". Afhankelijk van de dosis kunnen ze de cellulaire structuren van verschillende organen en systemen beschadigen, het transport van zuurstof verstoren, toxische schade aan enzymsystemen veroorzaken, mutagene, carcinogene en andere subcellulaire veranderingen veroorzaken, de activiteit van het immuunsysteem verminderen.

6. Gevaarlijke concentraties

Nitraat: De maximaal toelaatbare dosis kalium- en natriumnitraat gedurende 24 uur voor mensen is maximaal 5 mg / kg. Vergiftiging vindt plaats bij een dosis van 4 g / 24 uur, de dodelijke dosis voor de mens is 8-15 g / 24 uur.

nitriet: De maximaal toegestane dosis nitriet gedurende 24 uur is 0,2 mg / kg. Vergiftiging vindt plaats met een dosis van 0,5 g / 24 uur, de dodelijke dosis voor de mens is 0,18-2,5 g / 24 uur.

7. Voorbeelden

Nitraat:  Kaliumnitraat, natriumnitraat.

nitriet: Natriumnitriet, ammoniumnitriet.

Samenvatting:

• Het nitraat-ion (NO₃) is een geconjugeerde base van het salpeterzuur. Nitraten zijn chemische verbindingen, zouten van het salpeterzuur.
• Het nitrietion (NO₂) is een geconjugeerde base van het salpeterigzuur. Nitrieten zijn chemische verbindingen, zouten of esters van het salpeterigzuur.
• Het nitraation bestaat uit één stikstof- en drie zuurstofatomen. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en wordt omgeven door zuurstofatomen, die identiek zijn gebonden in een vlakke trigonale conformatie. Het nitrietion bestaat uit één stikstof en twee zuurstofatomen. Het stikstofatoom bevindt zich in het midden en wordt omringd door de zuurstofatomen, die identiek zijn gebonden.
• De molaire massa van het nitraatanion is 62 g / mol, terwijl de molaire massa van het nitrietanion 46 g / mol is.
• De nitraten worden gebruikt in de landbouw, de voedingsmiddelenindustrie, de productie van verf, geneesmiddelen, kunststoffen, glas, explosieven, enz. De nitrieten worden gebruikt bij de productie van vlees en visproducten.
• Nitraten in de lucht kunnen werken als irriterende stoffen voor de luchtwegen. Nitraten zijn niet giftig bij inslikken. Gevaarlijk voor de gezondheid van de mens zijn de nitrieten en nitrosaminen, die zich uit de nitraten kunnen vormen. Nitraten worden gecategoriseerd als "waarschijnlijk kankerverwekkend voor de mens". Afhankelijk van de dosis kunnen ze de cellulaire structuren van verschillende organen en systemen beschadigen, het transport van zuurstof verstoren, toxische schade aan enzymsystemen veroorzaken, mutagene, carcinogene en andere subcellulaire veranderingen veroorzaken, de activiteit van het immuunsysteem verminderen.
• De maximaal toelaatbare dosis kalium- en natriumnitraat gedurende 24 uur voor mensen is maximaal 5 mg / kg. Vergiftiging vindt plaats bij een dosis van 4 g / 24 uur, de letale dosis is 8-15 g / 24 uur. De maximaal toegestane dosis nitriet gedurende 24 uur is 0,2 mg / kg. Vergiftiging vindt plaats met een dosis van 0,5 g / 24 uur, de letale dosis is 0,18-2,5 g / 24 uur.