Verschil tussen colloïd en suspensie

Dispersiesystemen bestaan ​​uit twee of meer chemische verbindingen of eenvoudige stoffen, systeemcomponenten genaamd, die onder elkaar worden verdeeld. Zij vormen:

• Gedispergeerde fase - de gedispergeerde substantie;
• Continu medium - de stof waarin de disperse fase wordt gedistribueerd.

Afhankelijk van de grootte van de deeltjes van de disperse fase zijn er:

• Heterogene (ruwe) dispersiesystemen - de deeltjes zijn groter dan 100 nm:
  • Suspensie - een vloeibaar en vast bestanddeel;
  • Emulsie - twee vloeibare componenten;
  • Aerosol - het dispersiemedium is een gas.
• Colloïden - de deeltjesgrootte ligt tussen 1 en 100 nm;
• Echte oplossingen - de deeltjesgrootte is minder dan 1 nm.

Wat is Colloid?

Wateroplossingen van vele stoffen (suiker, enz.) Gaan gemakkelijk door semi-permeabele barrières van planten of dieren, terwijl andere zoals gelatine er niet doorheen gaan. De eerste stoffen worden crystalloïden genoemd en de tweede worden colloïden genoemd.

Afhankelijk van hoe de deeltjes van de gedispergeerde fase naar het medium verwijzen, zijn de colloïde systemen:

• Lyofiel - adsorbeer een groot aantal moleculen uit het dispersiemedium (gelatine, zepen, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyofoob - bind of bind niet met een klein aantal moleculen uit het dispersiemedium (zouten van bepaalde metalen, slecht oplosbare metaalsulfiden, enz.).

Afhankelijk van de colloïde deeltjesstructuur zijn de colloïde systemen onderverdeeld in:

• Bijbehorend (micellair) - de deeltjes zijn groepen van atomen, ionen of moleculen (bijvoorbeeld natriumchloride in benzeen);
• Moleculair - de deeltjes zijn moleculen van een verbinding met een hoog moleculair gewicht (bijvoorbeeld zetmeel).

Afhankelijk van de aard van het medium zijn de colloïden:

• Hydrosols - het oplosmiddel is water;
• Benzenosols - het oplosmiddel is benzeen;
• Etherosolen - het oplosmiddel is ether enz.

De optische eigenschappen van de colloïden manifesteren zich als kleur-, opalescentie- en Tindal-effect. Ze zijn te wijten aan verschillen in de absorptie en dispersie van licht uit de colloïdale deeltjes.

Colloïdale deeltjes zijn groter en zwaarder dan de ionen en de meeste moleculen, dus hun diffusie en osmotische druk zijn laag.

Een karakteristieke kinetische eigenschap van colloïden is de Brownse beweging. De colloïde systemen zijn minder stabiel dan die van de gewone oplossingen. Onder een constante elektrische stroom bewegen alle colloïde deeltjes naar de overeenkomstige tegengesteld geladen elektrode. Dit fenomeen wordt elektroforese genoemd.

Sols van moleculaire colloïden worden analoog aan de eigenlijke oplossingen verkregen. Na contact van de disperse fase lost het spontaan op in het gedispergeerde medium. De sols van geassocieerde colloïden worden verkregen door verschillende dispersie- en condensatiewerkwijzen.

• Dispersiemethoden - dispersie van het materiaal tot de grootte van de colloïdale deeltjes in aanwezigheid van een dispersiemedium;
• Condensatiemethoden - condensatie (groepering) van afzonderlijke moleculen, atomen of ionen tot deeltjes van colloïdgrootte.

Wat is Opschorting?

Suspensie is een heterogene vloeistof, die onoplosbare vaste deeltjes bevat die groot genoeg zijn om te bezinken maar gedurende enige tijd aanwezig zijn in het volume van de vloeibare matrix. De deeltjes zijn groter dan 100 nm.

De classificatie van de suspensies is gebaseerd op de gedispergeerde fase en het dispersiemedium.

De suspensie is dichter bij de onoplosbaarheid in het oplosbaarheidscontinuüm. In het andere uiteinde van de oplosbaarheid is het continuüm de oplossing, waarbij de deeltjes volledig worden gemengd en er geen vaste fase wordt waargenomen. Het oplosbaarheidscontinuüm is in het algemeen in de volgorde gerangschikt: onoplosbaarheid, sedimentatie, suspensie, colloïde en oplossing.

De vaste fase van de suspensie wordt gedispergeerd in de vloeistoffase door middel van een mechanisch roerproces door middel van een inert of zwak actief middel dat wordt gebruikt als een suspendeermiddel. Anders dan colloïden nemen de suspensies na verloop van tijd af. Een voorbeeld van een snel neerslaande suspensie is zand en water.

Een kenmerkende eigenschap van de suspensies is hun optische inhomogeniteit, die wordt uitgedrukt door troebelheid. Troebelheid is een integraal extern teken van de suspensie en wordt bepaald door de aanwezigheid van onoplosbare deeltjes die ondoordringbaar zijn voor licht. De mate van troebelheid van suspensies is anders. Het wordt bepaald door de concentratie van de gesuspendeerde fase en de mate van dispersie (deeltjesgrootte).

Een van de belangrijkste kenmerken van de suspensies is hun sedimentatie-instabiliteit. Het komt tot uiting in de onvermijdelijke bezinking van zwevende deeltjes onder invloed van de zwaartekracht. Deeltjes kunnen vanzelf bezinken, zonder aan elkaar te kleven. In dit geval is er een aggregatieve stabiliteit van de suspensie.

Als de bezinkde deeltjes aan elkaar hechten onder invloed van moleculaire krachten van cohesie en vormaggregaten, dan is er een aggregatieve instabiliteit van suspensies. Sedimentatie-instabiele suspensies kunnen dus aggregatief stabiel of onstabiel zijn.

Soms worden in coagulerende suspensies grote vlokken gevormd die slecht bevochtigd worden door het dispersiemedium en naar het oppervlak drijven. Dit fenomeen wordt flocculatie genoemd.

Sedimentatie-instabiliteit van suspensies leidt in de praktijk tot een geleidelijke verstoring van de uniforme samenstelling vóór de volledige afzetting van de onoplosbare fase.

Er zijn ook suspensies, die de mogelijkheid hebben om lang in een hangende toestand te blijven. Ze worden stabiele suspensies genoemd.

De suspensies worden verkregen door verschillende dispersie- en condensatiemethoden.

Verschil tussen colloïd en suspensie

1. Definitie

colloid:  Dispersiesysteem met een vloeibare en vaste component, met deeltjesgrootte tussen 1 en 100 nm, wordt colloïde genoemd.

Suspensie: Dispersiesysteem met een vloeibare en vaste component, met deeltjes groter dan 100 nm, wordt suspensie genoemd.

2. Deeltjesgrootte

colloid: De deeltjesgrootte is 1-100 nm.

Suspensie: De deeltjesgrootte is hoger dan 100 nm.

3. Zichtbaarheid van het deeltje

colloid: De deeltjes in het colloïde kunnen niet met het blote oog worden gezien.

Suspensie: De deeltjes in de suspensie kunnen met het blote oog worden gezien.

4. sedimentatie

colloid: De colloïden ondergaan geen sedimentatie.

Suspensie: De suspensies ondergaan sedimentatie.

5. homogeniteit

colloid: De colloïden zijn relatief homogeen.

Suspensie: De suspensies zijn heterogeen.

6. Doorlaatbaarheid door filterpapier

colloid: De colloïde deeltjes kunnen door filterpapier gaan.

Suspensie: De suspensiedeeltjes kunnen niet door filtreerpapier passeren.

7. Voorbeelden

colloid: Gelatine in water, zetmeel in water, natriumchloride in benzeen, enz.

Suspensie: Zand in water, krijt in water, kwik in olie, enz.

Colloïd en suspensie vergelijkingstabel

Samenvatting van colloïd en suspensie

• Dispersiesystemen bestaan ​​uit twee of meer chemische verbindingen of eenvoudige stoffen, systeemcomponenten genaamd, die onder elkaar worden verdeeld. Ze vormen een gedispergeerde fase en een continu medium.
• Dispersiesysteem met een vloeibare en vaste component, met deeltjesgrootte tussen 1 en 100 nm, wordt colloïde genoemd.
• Dispersiesysteem met een vloeibare en vaste component, met deeltjes groter dan 100 nm, wordt suspensie genoemd.
• De deeltjes in het colloïde kunnen niet met het blote oog worden waargenomen, terwijl de deeltjes in de suspensie met het blote oog kunnen worden gezien.
• De colloïden ondergaan geen sedimentatie, terwijl de suspensies sedimentatie ondergaan.
• De colloïden zijn relatief homogeen, terwijl de suspensies heterogeen zijn.
• De colloïde deeltjes kunnen door filtreerpapier passeren, terwijl de deeltjes van de suspensies dat niet kunnen.
• Voorbeelden van colloïden zijn gelatine in water, zetmeel in water, natriumchloride in benzeen, enz. Voorbeelden van suspensies zijn zand in water, krijt in water, kwik in olie, enz..