Verschil tussen zwakke basis en sterke basis

Verschillende definities van een base worden gebruikt in de hedendaagse chemie:

• Arrhenius-base - een stof die de concentratie van hydroxide-anionen verhoogt wanneer opgelost in water;
• De basis van Brønsted-Lowry - een stof die protonen opneemt bij reactie met zuur;
• Lewis-base - een stof die een elektronenpaar van een andere stof oplevert, wanneer deze reageert met zuur.

De meest gebruikte is de definitie van Brøndsted-Lowry.

Basen in de brede zin omvatten drie groepen stoffen:

• Wateroplosbare metaalhydroxiden: NaOH, Ca (OH)₂, enz.;
• In water onoplosbare oxiden of hydroxiden die kunnen reageren met zuur: FeO, Al (OH)₃, enz.;
• Andere verbindingen die, wanneer opgelost in water, ermee interageren en hydroxide-ionen afgeven: NH₃, CH₃NH₂, enz.

Enkele van de algemene eigenschappen van de basis zijn:

• Zeepachtige of slijmerige aanraking;
• Bittere smaak;
• Elektrische geleidbaarheid;
• Heftige reactie met reduceerbare of zure stoffen; bijtende op organische materie;
• Rood lakmoespapier blauw kleuren.

Wat is zwakke basis?

Zwakke basen scheiden slechts gedeeltelijk om ionen in oplossing te geven.

Wanneer een basis ioniseert, laat het een OH achter^- achterop door een waterstofion uit het water op te nemen. De oplossingen van zwakke basen hebben een hogere H⁺ concentratie dan die van sterke basen.

De basiciteit van een waterige oplossing wordt bepaald door de pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

De pH van de basen is hoger dan 7,3. Zwak worden conditioneel beschouwd als de basen met een pH lager dan 10.

Omdat basen protonacceptoren zijn, krijgt de base een OH^- ionen uit water. Zwakke basen zijn minder volledig geprotoneerd dan sterkere basen en hebben daarom een ​​hogere H⁺ concentratie in de oplossing. Hogere H⁺ concentratie resulteert in een lagere pH.

In wateroplossing bestaan ​​de basen in chemisch evenwicht. De positie van het evenwicht varieert afhankelijk van de sterkte van de basis. Hoe zwakker de basis, hoe verder naar links het evenwicht verschuift.

De positie van het evenwicht wordt gemeten door de evenwichtsconstante (Kb). Hoe meer het evenwicht links ligt, hoe lager de waarde voor de constante. Dus de zwakkere bases hebben lagere evenwichtsconstanten.

De zwakke basen zijn zwakke elektrolyten.

Het vermogen van een oplossing om elektriciteit te geleiden, is afhankelijk van de concentratie van ionen. De oplossing van een zwakke base heeft minder ionen dan een oplossing van een sterke base en daarom heeft deze een lagere elektrische geleidbaarheid.

Voorbeelden van zwakke basen zijn:

• Alanine (C₃H₅O₂NH₂);
• Ethylamine (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamine ((CH₃)₂NH);
• Methylamine (CH₃NH₂);
• Glycine (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimethylamine ((CH₃)₃N);
• Hydrazine (N₂H₄).

Wat is een sterke basis?

Sterke basen dissociëren volledig om ionen in oplossing te brengen. Ze hebben een pH tussen 10 en 14.

Sterke basen zijn bijtend voor levende weefsels en kunnen ernstige gevolgen hebben. Gebruikelijke voorbeelden van sterke basen zijn de hydroxiden van alkali- en aardalkalimetalen.

Zeer sterke basen kunnen zwakke zure C-H-groepen deprotoneren, zelfs in afwezigheid van water.

De sterke basen hebben een hogere evenwichtsconstante, vergeleken met de zwakkere.

De sterke basen zijn zeer reactief. Het zijn goede elektrolyten.

Het vermogen van een oplossing om elektriciteit te geleiden, is afhankelijk van de concentratie van ionen. Een sterke base heeft meer ionen in de oplossing dan een zwakke, dus het heeft een hogere elektrische geleidbaarheid.

Voorbeelden van sterke basen zijn:

• Strontiumhydroxide (Sr (OH)₂);
• Bariumhydroxide (Ba (OH)₂);
• Calciumhydroxide (Ca (OH)₂);
• Natriumhydroxide (NaOH);
• Cesiumhydroxide (CsOH);
• Kaliumhydroxide (KOH).

Verschil tussen zwakke basis en sterke basis

1. Definitie

Zwakke basis: Een zwakke base is er een die slechts gedeeltelijk dissocieert om ionen in oplossing te geven.

Sterke basis: Een sterke base is een base die volledig dissocieert om ionen in oplossing te brengen.

2. dissociatie

Zwakke basis: Zwakke basen dissociëren slechts gedeeltelijk in oplossing.

Sterke basis: Sterke basen dissociëren volledig in oplossing.

3. PH waarde

Zwakke basis: Zwakke basen hebben pH 7,3 - 10.

Sterke basis: Sterke basen hebben pH 10 - 14.

4. Kb-waarde

Zwakke basis: De zwakke basen hebben lagere evenwichtsconstanten, vergeleken met de sterke.

Sterke basis: De sterke basen hebben een hogere evenwichtsconstante, vergeleken met de zwakke basen.

5. reactiviteit

Zwakke basis: Zwakke bases zijn minder reactief dan de sterke.

Sterke basis: Sterke basen zijn zeer reactief.

6. Elektrische geleiding

Zwakke basis: De oplossing van een zwakke base heeft een lagere elektrische geleidbaarheid dan deze van een sterke base.

Sterke basis: De oplossing van een sterke base heeft een hogere elektrische geleidbaarheid dan deze van een zwakke base.

7. Voorbeelden

Zwakke basis: Voorbeelden van zwakke basen zijn methylamine (CH₃NH₂), glycine (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N.₂H₄), enz.

Sterke basis: Voorbeelden van sterke basen zijn natriumhydroxide (NaOH), cesiumhydroxide (CsOH), kaliumhydroxide (KOH), bariumhydroxide (Ba (OH)₂), enz.

Zwakke vs. Sterke basis: vergelijkingsschema

Samenvatting van Zwakke Vs. Sterke basis

• Volgens de definitie van Brønsted-Lowry is een base een stof die proton opneemt wanneer het reageert met zuur.
• De basen hebben een zeepachtige of slijmerige aanraking en een bittere smaak. Ze reageren heftig met reduceerbare of zure stoffen en zijn bijtend op organisch materiaal.
• Een zwakke base is er een die slechts gedeeltelijk dissocieert om ionen in oplossing te geven.
• Een sterke base is een base die volledig dissocieert om ionen in oplossing te brengen.
• Zwakke basen dissociëren slechts gedeeltelijk in een oplossing, terwijl de sterke basen volledig dissociëren in een oplossing.
• Zwakke basen hebben pH 7,3 - 10, sterke basen hebben pH 10 - 14.
• De zwakke basen hebben een lagere evenwichtsconstante, terwijl de sterke basen een hogere evenwichtsconstante hebben.
• Sterke basen zijn zeer reactief, terwijl zwakke basen minder reactief zijn.
• De oplossing van een zwakke base heeft een lagere elektrische geleidbaarheid dan deze van een sterke base.
• Voorbeelden van zwakke basen zijn methylamine (CH₃NH₂), glycine (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N.₂H₄), enz. Voorbeelden van sterke basen zijn natriumhydroxide (NaOH), bariumhydroxide (Ba (OH)₂), cesiumhydroxide (CsOH), kaliumhydroxide (KOH), enz.