Verschil tussen Transitiemetalen en Metalen

Transitie metalen versus metalen

De elementen in het periodiek systeem kunnen hoofdzakelijk in tweeën worden verdeeld; als metalen en niet-metalen. Hiervan zijn de meeste metalen, en er is minder aantal niet-metalen elementen in het p-blok.

Metals

Metalen zijn al heel lang bekend bij de mens. Er zijn bewijzen om te bewijzen over het gebruik van metaal in 6000 voor Christus. Goud en koper waren de eerste metalen die ontdekt werden. Deze werden gebruikt voor het maken van gereedschappen, sieraden, beelden enz. Sindsdien zijn gedurende een langere periode slechts enkele andere metalen (17) ontdekt. Nu zijn we bekend met 86 verschillende soorten metalen. Metalen zijn erg belangrijk vanwege hun unieke eigenschappen. Meestal zijn metalen hard en sterk (hierop zijn uitzonderingen zoals natrium. Natrium kan met een mes worden gesneden). Kwik is het metaal, dat zich in vloeibare toestand bevindt. Naast kwik worden alle andere metalen in de vaste toestand aangetroffen, en het is moeilijk om ze te breken of hun vorm te veranderen in vergelijking met andere niet-metalen elementen. Metalen hebben een glanzende uitstraling. De meeste hebben een zilveren glans (behalve goud en koper). Omdat sommige metalen zeer reactief zijn met de atmosferische gassen zoals zuurstof, hebben ze de neiging om saaie kleuren te krijgen na verloop van tijd. Dit komt voornamelijk door de vorming van metaaloxidelagen. Aan de andere kant zijn metalen zoals goud en platina zeer stabiel en niet-reactief. Metalen zijn smeedbaar en nodulair, waardoor ze kunnen worden gebruikt voor het maken van bepaalde gereedschappen. Metalen zijn atomen, die kationen kunnen vormen door elektronen te verwijderen. Dus ze zijn elektro-positief. Het type binding dat wordt gevormd tussen metaalatomen wordt metallische binding genoemd. Metalen maken elektronen vrij in hun buitenste omhulsels en deze elektronen worden verspreid tussen metaalkationen. Daarom staan ​​ze bekend als een zee van gedelocaliseerde elektronen. De elektrostatische interacties tussen de elektronen en kationen worden metallische binding genoemd. De elektronen kunnen bewegen; daarom hebben metalen de mogelijkheid om elektriciteit te geleiden. Ook zijn het goede thermische geleiders. Vanwege de metaalbinding hebben metalen een geordende structuur. Hoge smeltpunten en kookpunten van metalen zijn ook het gevolg van deze sterke metaalbinding. Bovendien hebben metalen een hogere dichtheid dan water. Elementen in groep IA en IIA zijn lichte metalen. Ze hebben enkele variaties van de hierboven beschreven algemene kenmerken van metaal.

Overgangsmetalen

Volgens de IUPAC-definitie is overgangsmetaal een element waarvan het atoom een ​​onvolledige d subschil heeft, of dat kan leiden tot kationen met een onvolledige d subschil ". We nemen normaal gesproken d-blokelementen in het periodiek systeem als overgangsmetalen. Al deze hebben kenmerken van een metaal, maar ze verschillen enigszins van de metalen in het s-blok en het p-blok. De reden voor deze verschillen is voornamelijk te wijten aan de d-elektronen. Overgangsmetalen kunnen verschillende oxidatietoestanden in verbindingen hebben. Vaak is hun reactiviteit lager in vergelijking met andere metalen (bijvoorbeeld metalen in het s-blok). Overgangsmetalen hebben het vermogen om gekleurde verbindingen te vormen als gevolg van elektronische overgangen. Bovendien kunnen ze paramagnetische verbindingen vormen. Naast deze eigenschappen hebben ze algemene metaaleigenschappen vanwege de metaalbinding. Het zijn goede elektriciteits- en warmtegeleiders, hebben hoge smeltpunten, kookpunten en dichtheden, enz.