Verschil tussen titratie en terugtitratie

Titratie versus terugtitratie

Titraties worden op grote schaal gebruikt in de analytische chemie om zuren, basen, oxidatiemiddelen, reductiemiddelen, metaalionen en vele andere soorten te bepalen.

Wat is titratie?

Bij een titratie vindt een bekende chemische reactie plaats. Hier laat men een analyt reageren met een standaard reagens dat bekend staat als een titrant. Een ideale standaardoplossing voor titraties moet verschillende eigenschappen hebben, zoals,

• Stabiliteit

• Reageer snel met de analyt

• Reageer volledig met de analyt

• Voer een selectieve stoichiometrische reactie uit met de analyt

Soms wordt een primaire standaard, die een sterk gezuiverde en stabiele oplossing is, gebruikt als een referentiemateriaal in titrimetrische methoden. De hoeveelheid van de analyt kan worden bepaald als het volume of de massa van de titrant, die nodig is om volledig met de analyt te reageren, bekend is. Experimenteel bevindt de titrant zich in de buret en wordt de analyt toegevoegd aan de titratiekolf met behulp van een pipet. De reactie vindt plaats in de titratiekolf. Bij elke titratie wordt het punt waar de reactie is voltooid (het punt van chemische equivalentie) het eindpunt genoemd. Eindpunt wordt gedetecteerd door een indicator, die zijn kleur aan het eindpunt verandert. Of anders kan een verandering in een instrumentele respons ook worden gebruikt om het eindpunt te identificeren. De instrumenten registreren de reacties van de oplossing, die op een kenmerkende manier variëren gedurende de titratie. Dergelijke instrumenten zijn colorimeters, turbidimeters, geleidbaarheidsmeters, temperatuurmonitoren, enz. Er zijn verschillende soorten titraties. "Volumetrische titrimetrie omvat het meten van het volume van een oplossing met een bekende concentratie die nodig is om in wezen volledig met de analyt te reageren." Bij gravimetrische titrimetrie wordt de massa van het reagens gemeten in plaats van het volume. In coulometrische titrimetrie wordt de tijd gemeten die nodig is om de elektrochemische reactie te voltooien.

Er zijn enkele fouten in verband met titraties. Het equivalentiepunt in een titratie is het punt waarbij de toegevoegde titrant chemisch volledig equivalent is met de analyt in het monster. Dit is echter een theoretisch punt en we kunnen dit experiment niet precies meten. We observeren experimenteel het eindpunt. Idealiter is het eindpunt niet exact gelijk aan het equivalentiepunt (titratiefout), maar we proberen de afstand tussen de twee zoveel mogelijk te verkleinen. Er kunnen menselijke fouten worden geassocieerd met deze methode. Daarom, om deze te minimaliseren, wordt vaak een titratie minstens driemaal herhaald.

Wat is Back-Titratie?

Bij een terugtitratie wordt de overmatige hoeveelheid van de standaardtitrant aan de analyt toegevoegd. Dan zal een bepaalde hoeveelheid van de standaardtitrant reageren met de analyt en de overmaat ervan kan worden bepaald door een terugtitratie. De hoeveelheid fosfaat in een monster kan bijvoorbeeld met deze methode worden bepaald. Wanneer een overmatige hoeveelheid zilvernitraat aan een fosfaatmonster wordt toegevoegd, zullen beide reageren om een ​​vaste zilverfosfaat te geven. Vervolgens wordt de overmaat zilvernitraat getitreerd met kaliumthiocyanaat. Daarom is de totale hoeveelheid toegevoegd zilvernitraat gelijk aan de hoeveelheid fosfaation en de hoeveelheid thiocyanaat die wordt gebruikt voor de terugtitratie.