Verschil tussen titanium en wolfraam

Titanium versus Tungsten

Beide, titanium en wolfraam zijn d-blokelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Beide metalen worden gebruikt voor het maken van sieraden vanwege hun kleur, hardheid en duurzaamheid.

Titanium

Titanium is het element met het atoomnummer 22 en het symbool Ti. Het is een blok element en aanwezig in de 4^th periode van het periodiek systeem. De elektronische configuratie van Ti is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d². Ti vormt meestal verbindingen met +4 oxidatietoestand, maar het kan ook +3 oxidatietoestanden hebben. Atoommassa van Ti is ongeveer 48 g mol^-1. Ti is een overgangsmetaal met een glanzende zilverachtige kleur. Het is sterk maar heeft een lage dichtheid, ook corrosiebestendig en duurzaam. Het heeft een hoog smeltpunt van 1668 ^OC. Titanium is paramagnetisch en heeft lage elektrische en thermische geleidbaarheden. Beschikbaarheid van pure Ti is zeldzaam omdat het reactief is met zuurstof. De gevormde titaniumdioxidelaag fungeert als een beschermende laag op Ti en voorkomt corrosie. Titaandioxide is erg handig in de papier-, verf- en kunststofverwerkende industrie. Ti is oplosbaar in geconcentreerde zuren, het is niet-reactief met verdunde anorganische en organische zuren.

Eigenschappen van titanium maken dat nuttig in een verscheidenheid aan toepassingen. Omdat het niet gemakkelijk gecorrodeerd wordt door zeewater, wordt Ti gebruikt om bootonderdelen te maken. Verder laten de sterkte en het lichtgewicht Ti toe om te gebruiken in vliegtuigen, raketten, raketten, enz. Ti is niet-toxisch en bio-compatibel, waardoor het geschikt is voor biomateriaaltoepassingen. Ti is een edelmetaal en wordt daarom ook gebruikt om sieraden te maken.

Wolfraam

Wolfraam, dat wordt weergegeven door het symbool W, is een overgangsmetaalelement met het atoomnummer 74. Het is een zilverachtig wit kleurelement. Het behoort tot de groep zes en periode 6 in het periodiek systeem. Het molecuulgewicht van wolfraam is 183,84 g / mol. De elektronische configuratie van wolfraam is [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s². Wolfraam vertoont oxidatietoestanden van -2 tot +6, maar de meest voorkomende oxidatietoestand is +6. Wolfraam is bestand tegen de reacties van zuurstof, zuren en logen als het in grote hoeveelheden is. Scheelite en wolframiet zijn de belangrijkste soorten wolfraammineralen. Wolfraam mijnen bevinden zich voornamelijk in China. Afgezien van deze mijn zijn er enkele in landen als Rusland, Oostenrijk, Bolivia, Peru en Portugal. Tungsten is populairder voor hun gebruik als gloeidraden. Zeer hoog smeltpunt (3410 ° C) van wolfraam heeft het gebruik in gloeilampen mogelijk gemaakt. In feite heeft het het hoogste smeltpunt van alle elementen. Het kookpunt is ook erg hoog in vergelijking met de meeste andere elementen. Het is ongeveer 5660 ° C. Wolfraam wordt ook gebruikt in elektrische contacten en booglassen van elektroden.