Verschil tussen sublimatie en afzetting

Sublimatie versus afzetting
 

Fasetransitie verandert de fasen van een stof. Dit wordt beïnvloed door externe factoren zoals temperatuur- en drukveranderingen. Een vloeistof stolt bijvoorbeeld wanneer de temperatuur tot het vriespunt ervan wordt verlaagd en deze kan in de gasfase gaan wanneer de temperatuur op het kookpunt is. Sublimatie en depositie zijn ook faseovergangen, maar ze zijn een beetje anders dan normaal.

Wat is sublimatie?

Wanneer een stof zich in de vaste fase bevindt, kan deze smelten en in de vloeistoffase komen. Wanneer hieraan meer energie (in de vorm van warmte) wordt gegeven, kan deze verdampen en in de gasfase terechtkomen. Er zijn drie hoofdtoestanden als vaste stof, vloeistof en gas en de transformatie van de ene fase naar de andere kan plaatsvinden. Dit proces staat bekend als de faseovergang. Soms heeft dit warmte nodig, en soms komt er warmte vrij tijdens het proces. Sublimatie is een proces zoals dit, maar normaal, wanneer fase wordt gewijzigd, is er een bestelling. Vaste stof gaat in de vloeibare fase en vervolgens naar de gasfase; of als het een gas is, moet het eerst door de vloeistoffase gaan en vervolgens naar de vaste fase. Sublimatie verschilt echter van dit. Het is het proces waarbij een vaste stof in een gasvormige substantie verandert zonder door de vloeibare fase te gaan. In eenvoudige woorden, een vaste stof verdampt direct en wordt een gas zonder eerst een vloeistof te zijn. Dit proces heeft extra energie nodig. Daarom is dit een endotherm proces. Door de enthalpie van sublimatie te berekenen, kan de energie die nodig is voor dit proces worden gevonden. Dit wordt berekend door zowel enthalpie van fusie als enthalpie van verdamping aan elkaar toe te voegen. Sublimatie vindt plaats bij temperaturen en drukken onder het tripelpunt van de substantie. Bijvoorbeeld, vaste koolstofdioxide sublimeert bij een zeer lage temperatuur (-78,5 ° C) en bij atmosferische druk. Het drievoudige punt van kooldioxide is 5,2 atm en -56,4 ° C, en boven dit punt kan ook vloeibaar koolstofdioxide worden verkregen. IJs, jodium kan ook sublimatie ondergaan. Bij sublimatie blijven de chemische eigenschappen van de verbinding onveranderd, maar de fysieke eigenschappen kunnen veranderen. Bovendien zijn er enkele verbindingen die subliem zijn omdat ze een chemische reactie ondergaan. Sublimatie is nuttig voor verschillende doeleinden. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt om chemische verbindingen te zuiveren.  

Wat is Depositie?

Het tegenovergestelde proces van sublimatie staat bekend als depositie. Dit staat ook bekend als de-sublimatie. Hier verandert een substantie in de gasfase in een vaste fase substantie zonder de tussenliggende vloeibare toestand te passeren. Dit geeft energie vrij en daarom is het een exotherm proces. Dit gebeurt wanneer ijs of rijp wordt gevormd. Bij dit proces gaat waterdamp rechtstreeks in de vaste fase (vorming van ijs of rijp). Wanneer dit gebeurt, verwijderen ze thermische energie naar de externe omgeving.