Verschil tussen sterke en zwakke zuren en basen

Sterk vs Zwak Zuur vs. Bases

Zuren worden op verschillende manieren door verschillende wetenschappers gedefinieerd. Arrhenius definieert een zuur als een stof die H doneert₃O⁺ ionen in de oplossing, terwijl base een stof is die OH afstaat^- ionen voor de oplossing. Bronsted-Lowry definieert een zuur als een stof die een proton en een base kan doneren als een stof die een proton kan accepteren. Lewis-zuurdefinitie is veel voorkomend dan de bovengenoemde twee. Volgens het is elke elektronenpaaracceptor een zuur en een donor is een basis. Volgens de Arrhenius-definitie zou een verbinding een hydroxide-anion moeten hebben en het vermogen om het te doneren als een hydroxide-ion als een base. Volgens Lewis en Bronsted-Lowry kunnen er moleculen zijn die geen hydroxiden bevatten, maar als basis kunnen dienen. Bijvoorbeeld NH₃ is een Lewis-base, omdat het het elektronenpaar kan doneren op stikstof. na₂CO₃ is een Bronsted-Lowry-base zonder hydroxidegroepen, maar heeft het vermogen om waterstofatomen te accepteren.

Sterke en zwakke zuren

Ongeacht de bovenstaande definities, identificeren we normaal gesproken een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap en azijn zijn twee zuren die we thuis tegenkomen. Ze reageren met basen die water produceren en reageren met metalen die H vormen₂, verhoog dus de corrosiesnelheid van het metaal. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ zijn volledig geïoniseerd in een oplossing, om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH₃COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder hoeveelheden protonen.

K_een is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een ​​proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren vertegenwoordigd. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. 

Sterke en zwakke basen

Basen hebben een glibberig, zeepachtig gevoel en een bittere smaak. Ze reageren gemakkelijk met zuren die water- en zoutmoleculen produceren. Natronloog, ammoniak en bakpoeder zijn enkele van de veel voorkomende basen die we vaak tegenkomen. Basen kunnen in twee worden ingedeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en hydroxide-ionen te produceren. Sterke basen zoals NaOH en KOH worden volledig geïoniseerd in een oplossing, om ionen te geven. Zwakke bases zoals NH₃ zijn gedeeltelijk gedissocieerd en geven minder hoeveelheden hydroxide-ionen.

K_b is de basis-dissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om hydroxide-ionen van een zwakke base te verliezen. Zuren met een hogere pK_een waarde (meer dan 13) zijn zwakke zuren, maar hun geconjugeerde basen worden beschouwd als sterke basen. Om te controleren of een stof een base is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. Basen tonen een pH-waarde hoger dan 7 en het wordt rode lakmoes in blauw.