Verschil tussen oplosbaarheid en ontbinding

Oplosbaarheid versus ontbinding

Beide termen gaan hand in hand en verwijzen naar hetzelfde chemische scenario met twee verschillende standpunten in de definitie. Als achtergrond voor het concept is het belangrijk om eerst de drie basiscomponenten te begrijpen die hier zijn betrokken; namelijk opgeloste stof, oplosmiddel en oplossing. oplossing is de verbinding die wordt opgelost in het oplosmiddel. solvent is over het algemeen een vloeistof die wordt gebruikt om de opgeloste stof op te lossen. Oplossing wordt het mengsel genoemd dat het resultaat is van het oplossen van de opgeloste stof in oplosmiddel. Opgeloste stoffen kunnen vaste stoffen, vloeistoffen of gassen zijn en hoewel oplosmiddelen in het algemeen vloeistoffen zijn, kunnen er ook vaste en gasvormige oplosmiddelen zijn. Bijv. Een metaallegering kan worden beschouwd als een vaste oplossing waarbij een vaste opgeloste stof wordt gemengd met een vast oplosmiddel. 'Oplosbaarheid' is een kenmerkende eigenschap van de opgeloste stof en 'Ontbinding' is het proces waarbij een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel om een ​​oplossing te verkrijgen. Daarom is oplosbaarheid per definitie een thermodynamische factor en is oplossen een kinetische factor.

oplosbaarheid

Oplosbaarheid is een eigenschap van een opgeloste stof die beslist tot hoever de opgeloste stof zou oplossen in een oplosmiddel om een ​​bepaalde oplossing te vormen. De chemische en fysieke kenmerken van de opgeloste stof spelen een belangrijke rol bij het bepalen van de oplosbaarheidsniveaus. Wanneer we naar de concentratie van een oplossing verwijzen, verwijzen we naar het oplosbaarheidsniveau van een bepaalde opgeloste stof in het oplosmiddel. Er is een limiet aan de hoeveelheid opgeloste stoffen die een bepaald oplosmiddel zou kunnen bevatten in een oplossing, in de oplossingsfase. Boven deze grens als opgeloste stoffen verder zouden worden opgelost, zou het beginnen te precipiteren op de bodem. Het dynamische evenwicht tussen deze twee toestanden definieert de mate van oplosbaarheid. Daarom vindt oplosbaarheid plaats wanneer de snelheid van oplossen gelijk is aan de snelheid van precipitatie. Oplosbaarheid kan worden gekwantificeerd en draagt ​​de eenheid mol / kg.

Over het algemeen volgen we een vuistregel in oplosbaarheid die bekend staat als 'like dissolves like'. Dit idee suggereert dat polaire verbindingen een grotere neiging hebben om op te lossen in polaire oplosmiddelen en omgekeerd. Wanneer een opgeloste stof volledig oplosbaar is, zeggen we dat het is vermengbaar. Dit geldt vaker voor het geval van twee vloeistoffen (wanneer een vloeistof in een andere vloeistof wordt gemengd). Wanneer de oplosbaarheid laag is, zeggen we dat de verbinding slecht oplosbaar is of onoplosbaar. De oplosbaarheid van de ene stof in de andere hangt af van de mate van intermoleculaire krachten tussen de opgeloste stof en oplosmiddelmoleculen en verschillende fysische en thermodynamische factoren beïnvloeden de mate van oplosbaarheid. Bijv. temperatuur, druk, polariteit van oplosmiddel, de overmaat of tekortkoming van een gemeenschappelijk ion in oplossing enz. In het algemeen wanneer de temperatuur hoog is, is de oplosbaarheid van een bepaalde opgeloste stof hoger dan wanneer deze kouder is. Soms kan ontbinding optreden als gevolg van een chemische reactie en niet vanwege de zuivere oplosbaarheid van de opgeloste stof. Dit moet niet worden verward met de oplosbaarheid. Wanneer een opgeloste stof zuiver oplosbaar is, zou men in staat moeten zijn om de opgeloste stof opnieuw te verkrijgen na de verdamping van het oplosmiddel.

Ontbinding

Oplossen is het proces waarbij een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen. Daarom heeft dit een kinetisch effect. Oplossen kan in verschillende snelheden plaatsvinden en soms kan het voor een opgeloste stof om volledig in een oplosmiddel op te lossen een behoorlijk lange tijd in beslag nemen. Tijdens het oplossingsproces wordt de structurele integriteit van de opgeloste stof afgebroken tot afzonderlijke componenten, moleculen of atomen, en de uitkomst van oplossing wordt oplosbaarheid genoemd. Oplossing wordt ook bepaald door vergelijkbare fysische principes als voor oplosbaarheid, maar ontbinding zelf is een kinetisch proces. Ionische verbindingen kunnen gemakkelijk in water worden opgelost en zoals hierboven vermeld, kan hier ook het 'like dissolves like'-principe worden geteld. De oplossnelheid is afhankelijk van verschillende factoren; mechanisch mengen, aard van oplosmiddel en opgeloste stof, massa van opgelost materiaal, temperatuur enz. Oplossing kan worden gekwantificeerd door de eenheid mol / s.

Wat is het verschil tussen oplosbaarheid en ontbinding?

• Ontbinding is het proces waarbij een opgeloste stof oplost in een oplosmiddel om een ​​oplossing te vormen, terwijl oplosbaarheid het resultaat is van ontbinding.

• Oplosbaarheid is een thermodynamische eenheid, terwijl dissolutie kinetisch is.

• Oplosbaarheid wordt gemeten in mol / kg en het oplossen wordt gemeten in mol / s.