Verschil tussen zilver en platina

Zilver versus platina

Zowel zilver als platina zijn d-blokkeerelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Zoals de meeste overgangsmetalen, hebben deze ook het vermogen om verbindingen te vormen met verschillende oxidatietoestanden en kunnen complexen vormen met verschillende liganden. Zowel zilver als platina zijn erg duur, wat hun gebruik heeft beperkt. Platina en zilver zien er vergelijkbaar uit; daarom is het soms voor een ongetraind oog moeilijk om ze te onderscheiden.

Zilver

Zilver wordt weergegeven met het symbool Ag. In het Latijn staat zilver bekend als Argentum en dus kreeg zilver het symbool Ag. Het atoomnummer is 47 en heeft de elektronische configuratie als volgt.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s¹

Hoewel het oorspronkelijk een 4d heeft⁹5s¹ configuratie, het krijgt 4d¹⁰5s¹ configuratie omdat het hebben van een volledig gevulde d-orbitaal stabieler is dan het hebben van negen elektronen. Zilver is een overgangsmetaal in groep - 11 en periode 5. Als koper en goud, die zich in dezelfde groep bevinden, heeft zilver de oxidatietoestand van +1. Zilver is een zachte, witte, glanzende vaste stof. Het smeltpunt is 961,78 ° C en het kookpunt is 2162 ° C. Zilver is een stabiel metaal, omdat het niet reageert met zuurstof en water uit de lucht. Zilver staat bekend als het metaal met de hoogste elektrische geleidbaarheid en thermische geleidbaarheid. Maar zilver is erg waardevol; Het kan daarom niet worden gebruikt voor normale elektrische en thermische geleidingsdoeleinden. Vanwege de kleur en duurzaamheid wordt zilver zwaar gebruikt voor het maken van sieraden. Er zijn bewijzen om te bewijzen dat zilver al eeuwen wordt gebruikt. Zilver wordt van nature aangetroffen in afzettingen als argentiet (Ag₂S) en hoornzilver (AgCl). Zilver heeft weinig isotopen, maar de meest voorkomende daarvan is de ¹⁰⁷ag.

Platina

Platina of Pt is een overgangsmetaal met het atoomnummer 78. In het periodiek systeem bevindt het zich in de groep met nikkel en palladium. Zo is de elektrische configuratie vergelijkbaar met Ni met buitenste orbitalen met s² d⁸ arrangement. Pt vormt meestal +2 en +4 oxidatietoestanden. Het kan ook +1 en +3 oxidatietoestanden vormen. Pt is zilverachtig wit van kleur en heeft een hogere dichtheid. Het heeft zes isotopen. Onder deze, meest voorkomende is ¹⁹⁵Punt Atoommassa van Pt is ongeveer 195 gmol^-1. Pt oxideert of reageert niet met HCl of salpeterzuur. Het is zeer goed bestand tegen corrosie. Pt is ook bestand tegen een zeer hoge temperatuur zonder te smelten. (Het smeltpunt is 1768,3 ° C) Het is ook paramagnetisch. Pt is een zeer zeldzaam metaal, dat wordt gebruikt bij het maken van sieraden. Pt sieraden is ook bekend als witgouden sieraden en is erg duur. Verder kan het worden gebruikt als de elektrode in elektrochemische sensoren en cellen. Pt is een goede katalysator om te gebruiken bij chemische reacties. Zuid-Afrika is de nummer één producent van platinametaal.