Verschil tussen verzadigd en onverzadigd

Verzadigd versus onverzadigd

De woorden "verzadigd" en "onverzadigd" worden bij verschillende gelegenheden gebruikt met verschillende betekenissen in de chemie.

Verzadigd

Verzadiging betekent niet meer kunnen vasthouden of volledig worden gevuld.

In de organische chemie kunnen verzadigde koolwaterstoffen ook alkanen worden genoemd. Ze hebben het hoogste aantal waterstofatomen, waar een molecuul zich aan kan aanpassen. Alle bindingen tussen koolstofatomen en waterstofatomen zijn enkele bindingen. Daarom is de bandrotatie toegestaan ​​tussen alle atomen. Ze zijn het eenvoudigste type koolwaterstoffen. Verzadigde koolwaterstoffen hebben de algemene formule van C._nH_{2n + 2.} Deze omstandigheden verschillen enigszins voor de cycloalkanen omdat ze cyclische structuren hebben.

Verzadigd wordt ook gebruikt om naar een toestand van een oplossing te verwijzen waar daarin geen opgeloste stof kan worden opgelost. Met andere woorden, de maximale hoeveelheid opgeloste stof wordt opgelost in het oplosmiddel. Daarom, wanneer extra opgeloste stoffen worden toegevoegd, hebben opgeloste moleculen de neiging om te precipiteren (of verschijnen als een afzonderlijke fase) zonder op te lossen. Het verzadigingspunt is afhankelijk van de temperatuur, druk, hoeveelheid oplosmiddel en de aard van chemicaliën.

In de milieuwetenschap betekent verzadiging van grond of waterlichaam met een element (bijvoorbeeld grond verzadigd met stikstof) dat het niet meer elementen kan opslaan. Soms zeggen we in oppervlakteprocessen een membraan of is het oppervlak verzadigd. Basissaturatie betekent bijvoorbeeld dat het oppervlak volledig is verpakt met basische kationen, die uitwisselbaar zijn. In de organometallische chemie betekent een verzadigd complex wanneer er 18 valentie-elektronen zijn. Dat betekent dat de verbinding coördinatief verzadigd is (bevat de hoogst mogelijke hoeveelheid liganden). Ze kunnen dus geen substitutie en oxidatieve additiereacties ondergaan. Wanneer wordt gezegd dat een eiwit verzadigd is, betekent dit dat al zijn bindingsplaatsen op dat moment bezet zijn.

onverzadigde

Het woord 'onverzadigd' geeft de betekenis 'niet volledig gevuld'. Het heeft dus de tegenovergestelde betekenis van verzadiging.

In onverzadigde koolwaterstoffen zijn er dubbele of drievoudige bindingen tussen de koolstofatomen. Omdat er meerdere bindingen zijn, is het optimale aantal waterstofatomen er niet in het molecuul. Alkenen en alkynen zijn voorbeelden voor onverzadigde koolwaterstoffen. Niet-cyclische moleculen met dubbele bindingen hebben de algemene formule van C_nH_2n., en alkynen hebben de algemene formule van C_nH_2n-2. Vanwege de onverzadigde bindingen kunnen moleculen speciale soorten additiereacties ondergaan, die verzadigde koolwaterstoffen niet kunnen ondergaan. Wanneer bijvoorbeeld een alkeen reageert met broomvloeistof, worden twee broomatomen toegevoegd aan de koolstofatomen waar de dubbele binding aanwezig was.

Onverzadigde oplosmiddelen zijn niet volledig gevuld met opgeloste stoffen, dus ze hebben het vermogen om meer opgeloste stoffen erin op te lossen. In de organometaalchemie hebben onverzadigde verbindingen minder dan 18 elektronen, waardoor ze substitutie en oxidatieve additiereacties kunnen ondergaan.