Verschil tussen Radical en Ion

Radical vs Ion

Radicalen en ionen zijn reactieve soorten. Beide worden geproduceerd uit een neutraal atoom of een molecuul dat stabieler is dan een ion of een radicaal.

Radicaal

Radicaal is een soort (atoom, molecuul) met een ongepaard elektron. Met andere woorden, ze hebben een configuratie met open schaal, en daarom zijn radicalen zeer onstabiel, wat leidt tot een hoge reactiviteit. Daarom zijn ze van korte duur. Wanneer radicalen botsen met een andere soort, hebben ze de neiging om te reageren op een manier die leidt tot het paren van hun ongepaarde elektron. Ze kunnen dit doen door een atoom van een ander molecuul te verkrijgen. Dat atoom zal de radicaal een elektron geven om te paren met zijn ongepaarde elektron. Hierdoor wordt echter een andere radicaal gevormd (de soort die het atoom aan het vorige radicaal heeft geschonken, wordt nu radicaal). Een andere manier waarop een radicaal kan reageren, is door te combineren met een verbinding die een meervoudige binding bevat om een ​​nieuwe grotere radicaal te produceren. Wanneer een covalente binding wordt gehomoliseerd (de twee elektronen die deelnemen om de binding gelijkelijk te verdelen over de twee atomen zodat één atoom maar één elektron krijgt), worden radicalen gevormd. Er moet energie worden geleverd om homohyse van covalente bindingen te veroorzaken. Dit gebeurt op twee manieren, door te verwarmen of door te bestralen met licht. Peroxiden produceren zuurstofradicalen wanneer ze worden blootgesteld aan hitte. Normaal gesproken ondergaan radicalen, als ze radicalen vormen, een kettingreactie die steeds radicaler wordt. Een kettingreactie van een radicaal kan in drie delen worden verdeeld als initiatie, voortplanting en beëindiging. Om een ​​radicale reactie (beëindiging) te stoppen, moeten twee radicalen worden samengevoegd om een ​​covalente binding terug te vormen. Radicale reacties zijn belangrijk in veel industriële processen. Radicalen worden gebruikt om kunststoffen of polymeren zoals polytheen te produceren. Ze zijn ook belangrijk voor de verbrandingsprocessen waarmee de brandstoffen worden omgezet in energie. In levende systemen worden radicalen altijd geproduceerd als tussenproducten in de stofwisseling. Radicalen worden echter als schadelijk beschouwd in levende systemen. Ze kunnen veroudering, kanker, atherosclerose, enz. Veroorzaken. Daarom zijn in termen van medicijnen radicalen ook belangrijk.

Ion

Ionen worden geladen met soorten met een positieve of negatieve lading. Positief geladen ionen staan ​​bekend als kationen en negatief geladen ionen staan ​​bekend als anionen. Bij het vormen van een kation verspreidt een elektron van het atoom. Bij het vormen van een anion wordt een elektron aan het atoom verkregen. Daarom is er in een ion een ander aantal elektronen dan de protonen. Ionen kunnen -1 of +1 kosten hebben, die we als éénwaardig noemen. Evenzo zijn er tweewaardige, driewaardige, enz geladen ionen. Omdat kationen en anionen tegengestelde ladingen hebben, worden ze met elektrostatische krachten aangetrokken tot elkaar, waardoor ionische bindingen worden gevormd. Kationen worden meestal gevormd door metaalatomen, en de anionen worden gevormd door niet-metalen atomen. Natrium is bijvoorbeeld een metaal uit groep 1 en vormt zo een +1 geladen kation. Chloor is een niet-metaal en heeft het vermogen om een ​​-1-geladen anion te vormen.