Verschil tussen polaire bindingen en polaire moleculen

Polar Bonds vs Polar Molecules

Polariteit ontstaat als gevolg van de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Meestal wordt Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Fluor heeft de hoogste elektronegativiteitswaarde, die 4 is volgens de Pauling-schaal. Van links naar rechts gedurende een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode, en groep 1-elementen hebben relatief lage elektronegativiteitswaarden. Onder de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of dezelfde atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op dezelfde manier aan. Daarom hebben ze de neiging de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als covalente bindingen.

Wat zijn polaire obligaties?

Wanneer de twee atomen echter verschillend zijn, zijn hun elektronegativiteiten vaak verschillend. Maar de mate van verschil kan hoger of lager zijn. Daarom wordt het gebonden elektronenpaar meer getrokken door één atoom vergeleken met het andere atoom, dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. En dit soort covalente obligaties staan ​​bekend als polaire bindingen. Vanwege het ongelijk delen van elektronen, zal één atoom een ​​enigszins negatieve lading hebben, terwijl het andere atoom een ​​licht positieve lading zal hebben. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de lichte positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipool-moment meet de polariteit van een binding en wordt meestal gemeten in de debyes (het heeft ook een richting).

Wat zijn Polar Molecules?

In een molecuul kan er ten minste één binding zijn of meer. Sommige obligaties zijn polair en sommige obligaties zijn niet-polair. Om een ​​molecule polair te laten zijn, zouden alle obligaties collectief een ongelijke ladingsverdeling binnen het molecuul moeten produceren. Verder hebben moleculen verschillende geometrieën, dus de verdeling van de bindingen bepaalt ook de polariteit van het molecuul. Zo is waterstofchloride bijvoorbeeld een polair molecuul met slechts één binding. Watermolecuul is een polair molecuul met twee bindingen. En ammoniak is een ander polair molecuul. Het dipoolmoment in deze moleculen is permanent omdat ze zijn ontstaan ​​als gevolg van de verschillen in elektronegativiteit, maar er zijn andere moleculen die alleen in bepaalde gevallen polair kunnen zijn. Een molecuul met een permanente dipool kan een dipool in een ander niet-polair molecuul induceren en dat zal dan ook tijdelijk polaire moleculen worden. Zelfs binnen een molecuul kunnen bepaalde veranderingen een tijdelijk dipoolmoment veroorzaken.