Verschil tussen polair en niet-polair

Polar vs. niet-polair

Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G.N.Lewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas verkrijgen. Om de atomen met elkaar te laten reageren, moeten er aantrekkingskrachten zijn. Elektronenbewegingen in atomen of moleculen maken ze polair of niet-polair, en dit helpt hun interacties.

Polair

Polariteit ontstaat als gevolg van de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Meestal wordt Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. Als het elektronegativiteitsverschil tussen de twee atomen erg groot is (meer dan 1,7), dan zal de binding ionisch zijn. Om een ​​binding polair te laten zijn, mag het verschil in elektronegativiteit de waarde 1.7 niet overschrijden. Afhankelijk van de mate van elektronegativiteitsverschil kan de polariteit worden gewijzigd. Deze mate van verschil kan hoger of lager zijn. Dus, het hechtingselektronenpaar wordt meer getrokken door één atoom vergeleken met het andere atoom dat deelneemt aan het maken van de binding. Dit zal resulteren in een ongelijke verdeling van elektronen tussen de twee atomen. Vanwege het ongelijke delen van elektronen, zal één atoom een ​​licht negatieve lading hebben terwijl het andere atoom een ​​licht positieve lading zal hebben. In dit geval zeggen we dat de atomen een gedeeltelijke negatieve of positieve lading hebben gekregen. Het atoom met een hogere elektronegativiteit krijgt de lichte negatieve lading en het atoom met een lagere elektronegativiteit krijgt de lichte positieve lading. Polariteit betekent de scheiding van de ladingen. Deze moleculen hebben een dipoolmoment. Dipool-moment meet de polariteit van een binding en wordt meestal gemeten in de debyes (het heeft ook een richting).

Polaire stoffen hebben de neiging om in wisselwerking te treden met andere polaire stoffen.

Niet-polaire

Wanneer twee van hetzelfde atoom of dezelfde atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op dezelfde manier aan. Daarom hebben ze de neiging de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen. Bijvoorbeeld, wanneer dezelfde atomen worden samengevoegd om moleculen zoals Cl te vormen₂, H₂, of P₄, elk atoom is aan een ander gebonden door een niet-polaire covalente binding. Deze moleculen zijn niet-polaire moleculen.

Niet-polaire stoffen werken graag in wisselwerking met andere niet-polaire stoffen.