Verschil tussen platina en palladium

Platinum versus Palladium

Zowel platina als palladium zijn d-blokelementen. Ze zijn algemeen bekend als overgangsmetalen. Zoals de meeste overgangsmetalen, hebben deze ook het vermogen om verbindingen met verschillende oxidatietoestanden te vormen en kunnen ook complexen vormen met verschillende liganden. Zowel palladium als platina zijn witte metalen. Ze worden gebruikt voor het maken van sieraden. Omdat het extreem zeldzame metalen zijn, worden ze als edelmetalen geclassificeerd. Beide metalen zijn erg duur, wat hun gebruik heeft beperkt.

Platina

Platina of Pt is het overgangsmetaal met het atoomnummer 78. Het bevindt zich in dezelfde periodiekegroep als nikkel en palladium. Zo is de elektrische configuratie vergelijkbaar met Ni met buitenste orbitalen met s² d⁸ arrangement. Pt vormt meestal +2 en +4 oxidatietoestanden. Het kan ook +1 en +3 oxidatietoestanden vormen. Pt is zilverachtig wit van kleur en heeft een hogere dichtheid. Het heeft zes isotopen. Onder deze, meest voorkomende is ¹⁹⁵Punt Atoommassa van Pt is ongeveer 195 g mol^-1. Pt oxideert of reageert niet met HCl of salpeterzuur. Het is zeer goed bestand tegen corrosie. Pt is ook bestand tegen een zeer hoge temperatuur zonder te smelten. (Het smeltpunt is 1768,3 ° C) Het is ook paramagnetisch. Pt is een zeer zeldzaam metaal, dat wordt gebruikt bij het maken van sieraden. Pt sieraden is ook bekend als witgouden sieraden en is erg duur. Verder kan het worden gebruikt als de elektrode in elektrochemische sensoren en cellen. Pt is een goede katalysator om te gebruiken bij chemische reacties. Zuid-Afrika is de nummer één producent van platinametaal.

Palladium

Het chemische symbool van Palladium is Pd en het is de 46^th element in het periodiek systeem. Palladium behoort tot groep 10 als platina. Daarom heeft het overeenkomsten met platina. Palladium heeft een zilverachtige witte kleur waardoor het geschikt is voor Jewelries. Het is zacht en ductiel, maar na koud werk wordt het sterker en harder. Palladium heeft een zeer lage reactiviteit. Wanneer zuren zoals HCl, salpeterzuur of zwavelzuur worden gebruikt, lost palladium daar langzaam in op. Het reageert niet met zuurstof. Bij verhitting tot een zeer hoge temperatuur zoals 800 ° C zal palladium echter een oxidelaag vormen. Atoommassa van palladium is ongeveer 106 en heeft een smeltpunt van 1554,9 ° C. Palladium vertoont meestal 0, +1, +2 en +4 oxidatietoestanden. Anders dan voor het maken van sieraden wordt palladium grotendeels gebruikt in katalysatoren. Het is een goede katalysator voor hydrogenerings- en dehydrogenatiereacties. Verder wordt palladium gebruikt in de elektronica, geneeskunde en tandheelkunde. Palladiumafzettingen zijn te vinden in Rusland, Zuid-Afrika, de Verenigde Staten en Canada.