Verschil tussen plasma en gas

Plasma versus gas

Materie bestaat in een andere status. We herkennen voornamelijk drie toestanden als vaste stof, vloeistof en gassen. Anders dan deze hoofdvormen, kunnen er enigszins verschillende toestanden zijn waarin materie niet alle karakteristieken van de hoofdtoestanden vertoont. Plasma is zo'n toestand.

Gas

Gas is een van de staten die ertoe doen. Het heeft tegenstrijdige eigenschappen van vaste stoffen en vloeistoffen. Gassen hebben geen volgorde en nemen een willekeurige plaats in beslag. Afzonderlijke gasdeeltjes zijn gescheiden en hebben een grote afstand daartussen in een mengsel van gas in vergelijking met een oplossing of een vaste stof. Daarom hebben ze geen sterke intermoleculaire krachten. Hun gedrag wordt sterk beïnvloed door variabelen zoals temperatuur, druk, enz. Wanneer een hoge druk wordt toegepast, verminderen gassen het volume en wanneer de druk wordt opgeheven, breiden ze uit en vullen ze de totale gegeven ruimte op. Sfeer bestaat uit verschillende soorten en hoeveelheden gassen. Sommige gassen zijn diatomisch (stikstof, zuurstof) en sommige zijn mono-atomair (argon, helium). Er zijn gassen die uit een enkel element bestaan ​​(zuurstofgas) en sommige hebben twee andere elementen gecombineerd (koolstofdioxide, stikstofoxide). Gassen kunnen kleurloos of kleurloos zijn. Normaal gesproken lijkt een gekleurd gas kleurloos voor ons blote oog als ze over een groot volume worden verdeeld. Sommige gassen hebben een karakteristieke geur (waterstofsulfide). Meestal is het erg moeilijk om een ​​gas te herkennen als ze geen kenmerkende fysieke eigenschap hebben. Wetenschappers zoals Robert Boyle, Jacques Charles, John Dalton, Joseph Gay-Lussac en Amedeo Avogadro hebben zich gebogen over verschillende fysische eigenschappen van gassen en hun gedrag. We kennen de ideale gas- en echte gaswetten die ze hebben gepresenteerd. Ideaal gas is een theoretisch concept dat we gebruiken voor onze studiedoeleinden. Voor een ideaal gas, moeten ze de volgende kenmerken hebben. Als een van deze ontbreekt, wordt het gas niet als een ideaal gas beschouwd.

• De intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen zijn verwaarloosbaar.

• De gasmoleculen worden beschouwd als puntdeeltjes. Daarom zijn, in vergelijking met de ruimte waarin de gasmoleculen zich bevinden, de volumes van moleculen onbeduidend.

Een ideaal gas wordt gekenmerkt door drie variabelen, druk, volume en temperatuur. De volgende vergelijking definieert ideale gassen.

PV = nRT = NKT

Voor een gas, wanneer een of beide bovengenoemde twee aannames ongeldig zijn, is dat gas bekend als echt gas. We komen echte gassen tegen in de natuurlijke omgeving. Een echt gas varieert van de ideale toestand bij zeer hoge drukken en lage temperaturen.

Plasma

Dit is een vergelijkbare situatie als gas, maar heeft weinig verschillen. Net als bij gas heeft plasma geen exacte vorm of volume. Het vult de gegeven ruimte op. Het verschil is dat, hoewel het zich in de gastoestand bevindt, een deel van de deeltjes geïoniseerd is in plasma. Daarom bevat plasma geladen deeltjes zoals positieve en negatieve ionen. Deze ionisatie kan op verschillende manieren worden uitgevoerd. Eén methode is verwarming. Verder kan plasma worden gegenereerd door elektromagnetische straling toe te passen, zoals een magnetron of laser. Deze stralingen veroorzaken bindingsdissociatie en genereren dus geladen deeltjes. Aangezien er een aanzienlijke hoeveelheid geladen deeltjes is, kan plasma elektriciteit geleiden. Vanwege de bovengenoemde speciale kenmerken wordt plasma beschouwd als een afzonderlijke materiaalsituatie, gescheiden van vaste stof, vloeistof of gas.