Verschil tussen oxidatiemiddel en reductiemiddel

Oxiderende middel tegen reductiemiddel
 

Oxidatie- en reductiereacties worden samengevoegd. Waar de ene stof wordt geoxideerd, vermindert een andere stof. Daarom zijn deze reacties gezamenlijk bekend als redoxreacties. Oorspronkelijk werden oxidatiereacties geïdentificeerd als de reacties waaraan zuurstofgas deelneemt. Daar combineert zuurstof zich met een ander molecuul om een ​​oxide te produceren. In deze reactie ondergaat zuurstof een reductie en ondergaat de andere stof oxidatie. Dus in feite oxidatie reactie is het toevoegen van zuurstof aan een andere stof. In de volgende reactie bijvoorbeeld, ondergaat waterstof oxidatie en daarom is het zuurstofatoom toegevoegd aan waterstof vormend water.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Een andere manier om oxidatie te beschrijven is als verlies van waterstof. Een andere alternatieve benadering om oxidatie te beschrijven is als verlies van elektronen. Deze aanpak kan worden gebruikt om chemische reacties te verklaren, waarbij we een oxidevorming of waterstofverlies niet kunnen zien. Dus zelfs als er geen zuurstof is, kunnen we oxidatie met deze methode verklaren.

Oxiderende agent

Volgens de bovenstaande voorbeelden kan oxidatiemiddel of de oxidator worden gedefinieerd als het middel dat elektronen uit een andere stof verwijdert in een redoxreactie. Omdat het elektronen verwijdert, heeft een andere stof een hoger oxidatie-aantal dan de reactant. Het oxidatiemiddel ondergaat dan reductie. In de volgende reactie is magnesium bijvoorbeeld omgezet in magnesiumionen. Omdat magnesium twee elektronen heeft verloren, heeft het oxidatie ondergaan en chloorgas is het oxidatiemiddel.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

In de bovenstaande reactie tussen waterstof en zuurstofgassen is zuurstof het oxidatiemiddel. Zuurstof is een goede oxidator in reacties. Verder zijn waterstofperoxide, zwavelzuur, salpeterzuur, halogenen, permanganaatverbindingen en Tollen's reagens enkele van de gebruikelijke oxidatiemiddelen..

Agent verkleinen

Reductie is het tegenovergestelde van oxideren. In termen van zuurstofoverdracht gaan in de reductiereacties zuurstofatomen verloren. In termen van waterstofoverdracht vinden reductiereacties plaats wanneer waterstof wordt gewonnen. Bijvoorbeeld, in het bovenstaande voorbeeld tussen methaan en zuurstof, is zuurstof verminderd omdat het waterstof heeft gewonnen. In termen van elektronenoverdracht is reductie het verkrijgen van elektronen. Dus volgens het bovenstaande voorbeeld wordt chloor gereduceerd.

Reductiemiddel is een stof die elektronen doneert aan een andere stof in een redoxreactie. Aldus ondergaat de andere stof reductie en wordt het reductiemiddel geoxideerd. Sterke reductiemiddelen hebben het vermogen om elektronen gemakkelijk te doneren. Wanneer de atoomstraal groot is, verzwakt de aantrekkingskracht tussen de kern en de valentie-elektronen; daarom zijn grotere atomen goede reductiemiddelen. Bovendien hebben goede reductiemiddelen een lage elektronegativiteit en kleine ionisatie-energieën. Natriumboorhydride, lithiumaluminiumhydride, mierenzuur, ascorbinezuur, natriumamalgaam en zinkkwikamalgaam zijn enkele van de gebruikelijke reductiemiddelen.

Oxiderende middel tegen reductiemiddel

• Oxidatiemiddelen verwijderen elektronen uit een andere stof in een redoxreactie terwijl reductiemiddelen elektronen doneren.

• Daarom oxideren oxiderende middelen andere stoffen en reducerende middelen verminderen deze.

• Tijdens een reactie ondergaat het oxidatiemiddel reductie. Daarentegen ondergaat het reductiemiddel oxidatie.

• Reductiemiddelen hebben een lage elektronegativiteit, lage ionisatie-energie en een hoge atoomstraal in vergelijking met oxidatiemiddelen.