Verschil tussen osmolaliteit en osmolariteit

Osmolaliteit versus Osmolariteit
 

Osmolaliteit en osmolariteit worden gebruikt om de opgeloste concentratie van opgeloste deeltjes in een oplossing aan te geven. Het idee achter deze twee woorden houdt verband met molariteit en molaliteit, maar ze hebben verschillende betekenissen. In sommige gevallen kunnen molariteit, molaliteit en osmolaliteit, osmolaliteit vergelijkbare waarden zijn. Niet-ionische opgeloste stoffen kunnen bijvoorbeeld worden overwogen. Maar in het geval van ionische opgeloste stoffen opgelost in een oplosmiddel, hebben ze verschillende waarden. Om de twee verschijnselen te begrijpen, moeten we begrijpen wat deze woorden betekenen. Deze twee termen worden veel gebruikt met betrekking tot lichaamsvloeistoffen en ook in de biochemie. Osmometers worden gebruikt om deze waarden te meten.

osmolaliteit

Osmolaliteit is een concentratie-eenheid op basis van osmolen. Osmolen is een meting van de opgeloste deeltjes in een oplosmiddel. Opgeloste stoffen kunnen dissociëren in twee of meer deeltjes als het is opgelost. Een mol is een maat voor de opgeloste stof, maar osmolen is een maat voor deze opgeloste deeltjes. Definitie van osmolaliteit zijn de osmolen van opgeloste deeltjes in een eenheidsmassa van het oplosmiddel (1 kg). Dus de eenheid van osmolaliteit is Osm / kg. In klinieken wordt milliosmolen veel gebruikt, dus de eenheid van osmolaliteit kan ook worden uitgedrukt als milliosmol / kg (mOsm / kg). Osmolaliteit van het serum is bijvoorbeeld 282 - 295 mOsm / kg water. Het is hetzelfde als molaliteit waarbij de aantallen opgeloste stoffen worden gemeten in 1 kg van het oplosmiddel. Het verschil tussen molaliteit en osmolaliteit is het gebruik van mol opgeloste stoffen in vergelijking met osmolen van opgeloste stoffen.

osmolariteit

Osmolariteit is hetzelfde als osmotische concentratie. Dit is de meting van de opgeloste concentratie van een oplossing. De eenheid van osmolariteit is Osm / L. Het wordt gedefinieerd als het aantal osmolen opgeloste deeltjes in één liter oplossing. Het kan ook worden gegeven als milliosmol / liter (mOsm / L). Bijvoorbeeld, plasma en andere lichaamsvloeistof osmolariteit is 270 - 300 mOsm / L. Molariteit wordt gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stoffen in een eenheidsvolume van een oplossing. In osmalolity betekent osmoles het aantal opgeloste deeltjes. Bijvoorbeeld, in een 1M natriumchloride-oplossing, is er 1 mol natriumchloride in 1 L. Maar wanneer rekening wordt gehouden met de osmolariteit, zijn er 2 osmolen. Dit komt omdat wanneer natriumchloride wordt opgelost in een oplossing, natrium- en chloridedeeltjes worden beschouwd als 2 afzonderlijke opgeloste deeltjes, dus 2 osmol. Dus voor ionische verbindingen zullen de molariteit en osmolariteit anders zijn. Maar voor niet-ionische moleculen, omdat ze niet dissociëren wanneer ze zijn opgelost, is één mol opgeloste stof gelijk aan 1 osmol. Bij ziektediagnostiek van patiënten wordt het verschil tussen de berekende osmolariteit en de gemeten osmolariteit beschouwd, en dit wordt de osmolaire opening genoemd..

Osmolaliteit versus Osmolariteit

• De eenheid voor osmolaliteit is Osm / kg en de eenheid voor osmolariteit is Osm / L.

• Bij osmolaliteit wordt het aantal opgeloste osmolen in een eenheidsmassa van het oplosmiddel beschouwd, maar bij osmolariteit wordt het aantal opgeloste osmolen in een eenheidsvolume oplosmiddel beschouwd.