Verschil tussen normaliteit en molariteit

Normaliteit versus molariteit

Molariteit en normaliteit zijn twee belangrijke en veel gebruikte verschijnselen in de chemie. Beide termen worden gebruikt om kwantitatieve metingen van een stof aan te geven. Als u de hoeveelheid koperionen in een oplossing wilt bepalen, kan deze worden gegeven als concentratiemeting. Bij de meeste chemische berekeningen gebruiken alle concentratiemetingen om conclusies te trekken over het mengsel. Om de concentratie te bepalen, moeten we een combinatie van componenten hebben. Om de concentratie van elke component te berekenen, moeten de relatieve hoeveelheden opgelost in de oplossing bekend zijn. Concentratie is een bredere term die wordt gebruikt, en molariteit en normaliteit zijn typen concentratiemetingen.

Normaliteit

Zoals hierboven vermeld, is normaliteit een andere manier om concentratie aan te geven. "N" is het symbool dat wordt gebruikt om normaliteit aan te duiden. Normaliteit wordt gegeven als equivalenten per liter. Een equivalent is het aantal mol reactieve eenheden in een verbinding. Eq / L en mol / L zijn de eenheden die worden gebruikt om de normaliteit aan te geven. Eén mol waterstofchloride geeft bijvoorbeeld één mol waterstofionen en één mol chloride-ionen aan de oplossing. Eén mol waterstofionen is gelijk aan één equivalent waterstofionen. Daarom is 1M HCl hetzelfde als 1N HCL, maar als we zwavelzuur nemen, geeft 1 mol zwavelzuur 2 mol waterstofionen aan de oplossing. Daarom zal de normaliteit van waterstofionen 2N zijn voor een zwavelzuuroplossing. Voor een beter begrip van de normaliteit, nemen we een oplossing voor calciumchloride. Voor chloride-ionen is de normaliteit 2 N, omdat één mol calciumchloride twee molen chloride-ionen oplevert. Voor calcium is de valentie +2. Dus het is alsof calcium kan plaatsvinden van twee waterstofionen. Daarom is de normaliteit ook 2.

Molarity

Molariteit is ook bekend als molaire concentratie. Dit is de verhouding tussen het aantal molen van een stof in één volume van een oplosmiddel. Conventioneel wordt het oplosmiddelvolume gegeven in kubieke meters. Voor ons gemak gebruiken we echter vaak liters of kubieke decimeters. Daarom is de eenheid van de molariteit mol per liter / kubieke decimeter (mol l^-1, mol dm^-3). De eenheid wordt ook aangegeven als M. Een oplossing van 1 mol natriumchloride opgelost in water heeft bijvoorbeeld een molariteit van 1 M. Molariteit is de meest algemeen gebruikte concentratiemethode. Het wordt bijvoorbeeld gebruikt bij de berekening van de pH, dissociatieconstanten / evenwichtsconstanten, enz. Om de molaire concentratie te geven en om dit te doen, moet de massa van een gegeven opgeloste stof tot het molaire aantal worden omgezet. wordt gedeeld door het molecuulgewicht van de opgeloste stof. Als u bijvoorbeeld een 1 M kaliumsulfaatoplossing wilt bereiden, neemt 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfaat moet worden opgelost in één liter water.