Verschil tussen edelgas en inert gas

Noble gas versus inert gas
 

Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.

Edelgas

Edelgassen vormen de groep elementen die behoort tot groep 18 van het periodiek systeem. Ze zijn niet-reactief of hebben een zeer lage chemische reactiviteit. Alle chemische elementen in deze groep zijn mono-atomaire gassen, kleurloos en geurloos. Er zijn zes edelgassen. Ze zijn helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn). Nobele gassen verschillen van andere elementen vanwege hun minimale reactiviteit.

De reden hiervoor kan worden verklaard door hun atomaire structuur. Alle edelgassen hebben een volledig gevulde buitenste schil. Met andere woorden, ze hebben octet gespeeld, wat hen beperkt in deelname aan chemische reacties. Soms zijn edelgassen ook bekend als groep 0-gassen, aangezien hun valentie nul is. Hoewel dit gemeend wordt aangenomen, hebben latere wetenschappers een aantal van de verbindingen gevonden die door deze edelgassen zijn gemaakt. Dus de reactiviteit volgt de volgorde Ne < He < Ar < Kr < Xe < Rn.

Nobele gassen hebben zeer zwakke interatomaire interacties. Zwakke Van der Waals-interacties zijn de interatomaire krachten die te zien zijn tussen edelgasatomen. Deze krachten nemen toe naarmate de grootte van het atoom toeneemt. Vanwege de zwakke krachten zijn hun smeltpunten en kookpunten erg laag. Het kookpunt en het smeltpunt van een element hebben enigszins vergelijkbare waarden.

Van alle edelgassen is helium een ​​beetje anders. Het heeft het laagste kookpunt en het smeltpunt van alles. Het is het kleinste element. Het toont superfluïditeit. Het kan dus niet worden gestold door af te koelen onder standaardomstandigheden. Van helium tot radon beneden de groep, de atoomstraal neemt toe als gevolg van het toenemende aantal elektronen en de ionisatie-energie neemt af omdat het verdrijven van de buitenste elektronen gemakkelijker wordt wanneer de afstand tot de kern groter wordt.

Nobele gassen worden uit de lucht verkregen door werkwijzen voor het vloeibaar maken van gassen en vervolgens gefractioneerde destillatie. Van deze elementen is radon radioactief. De isotopen zijn onstabiel. 222Rn isotoop heeft een halfwaardetijd van 3,8 dagen. Wanneer het sterft vormt het helium en polonium.

Nobele gassen worden gebruikt als cryogene koelmiddelen, voor supergeleidende magneten, enz. Helium wordt gebruikt als een onderdeel van ademhalingsgassen, als een hefgas in ballonnen en een dragend medium bij gaschromatografie. Normaal worden edelgassen gebruikt om inerte atmosferische omstandigheden voor experimenten te verschaffen.

Inert gas

Inert gas is een gas dat geen chemische reacties ondergaat. Dit wordt beschouwd in een reeks gegeven omstandigheden en wanneer de omstandigheden zijn gewijzigd, kunnen ze opnieuw reageren. Normaal gesproken zijn edelgassen inerte gassen. Stikstof wordt onder bepaalde omstandigheden ook als een inert gas beschouwd. Deze worden gebruikt om ongewenste chemische reacties te voorkomen.

Wat is het verschil tussen edelgas en inert gas??

• Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.
• Inerte gassen zijn onder bepaalde omstandigheden niet reactief, terwijl edelgassen reactief kunnen zijn en verbindingen kunnen vormen.
• Edele gassen zijn elementair, maar inerte gassen niet. Inerte gassen kunnen verbindingen zijn.