Verschil tussen neon en lood

Neon vs lood

Elementen in het periodiek systeem hebben verschillende eigenschappen. We kunnen ze categoriseren op basis van hun atoomnummer en groepen met overeenkomsten kunnen groeperen. Neon en lead zijn beide p-blokelementen, omdat hun laatste elektron is gevuld tot de p-orbitaal.

Neon

Neon is het tiende element in het periodiek systeem en het zit in de groep 18 (Nobelgas). Het heeft tien elektronen; daarom is de elektronenconfiguratie 1s² 2s² 2p⁶. p orbitaal kan slechts zes elektronen opnemen, dus is helium p orbitaal volledig gevuld, waardoor neon een inert gas wordt. Ne is het symbool van Neon en het atoomgewicht ervan is 20,17 g mol^-1. Neon is een inert, kleurloos gas onder standaardomstandigheden. Het is een zeer overvloedig gas in het universum, maar het is zeldzaam op aarde. Het heeft ook een laag kookpunt, lage dichtheid. Neon is een licht gas (tweede lichtste inert gas) en het is niet giftig. Neon heeft drie stabiele isotopen, waaronder ²⁰Ne is de meest voorkomende isotoop. Omdat neon een stabiel gas is, is het niet-reactief en vormt het niet veel verbindingen. Echter, de ionische soorten zoals (NeAr)⁺ en (NeH)⁺ zijn waargenomen. Daarom kunnen we zeggen dat eventuele neutrale neonverbindingen nog niet zijn waargenomen. Neon heeft een unieke eigenschap omdat het gloeit in een roodachtige oranje kleur in een vacuümontladingsbuis. Daarom wordt neon gebruikt in neonlampen, borden, tv-buizen, helium-neonlasers, enz.

Lood

Lood heeft het symbool Pb, vanwege zijn Latijnse naam Plumbum. Dit staat in het p-blok van het periodiek systeem. Het zit in de koolstofgroep en heeft het atoomnummer van 82. De elektronenconfiguratie van lood is [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Omdat het vier elektronen in de valentieschil heeft, kan het +4 oxidatietoestanden vormen. Het toont ook +2 oxidatietoestanden. PbO en PbO₂ zijn de oxides gevormd door de lead in verschillende oxidatietoestanden. Lood heeft een heldere zilveren kleur wanneer het vers wordt gesneden. Omdat het zeer reactief is met zuurstof in de atmosfeer, verdwijnt de glans weg als lood oxides vormt. Lood staat bekend als een heavy metal. Het is heel zacht, zeer kneedbaar en ductiel. Hoewel het een metaal is, heeft het een slechte elektrische geleiding. Loodpoeder verbrandt met een karakteristieke blauwachtige witte vlam. En giftige gerookt worden vrijgegeven wanneer het wordt verbrand. Lood heeft veel isotopen. De meeste van hen worden geproduceerd als gevolg van radioactief verval van zwaardere elementen. De vier isotopen van lood zijn ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, en ²⁰⁸Pb. Van deze, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb, en ²⁰⁸Pb zijn stabiel. Lood bestaat in de natuur gemengd met andere elementen zoals zwavel, Zn, Cu enz. Zuivere lood komt zelden voor in de natuur. Galena (PbS) is het belangrijkste loodmineraal met een hoger percentage lood daarin. Lood is corrosiebestendig; daarom wordt het gebruikt in de bouw. Verder wordt het gebruikt in lood-zuur batterijen, kogels en als een stralingsscherm. Lood staat bekend als een toxisch element. Wanneer het zich in de biologische systemen verzamelt, kan het neurologische, bloed- en hersenziekten veroorzaken. Ze kunnen via voedsel en water in ons lichaam worden opgenomen.