Verschil tussen moleculen en verbindingen

Moleculen versus verbindingen

Atomen zijn de kleine eenheden die zich verzamelen om alle bestaande chemische stoffen te vormen. Atomen kunnen op verschillende manieren samenkomen met andere atomen en vormen zo duizenden moleculen. Alle elementen hebben een diatomische of polyatomaire opstelling om stabiel te worden, behalve de Nobelprijs. Volgens hun elektronendonende of verwijderende vermogens kunnen ze covalente bindingen of ionische bindingen vormen. Soms zijn er erg zwakke attracties tussen atomen. Moleculen en verbindingen zijn twee woorden om onderscheid te maken tussen deze grote aantallen chemische stoffen. Ze kunnen aanwezig zijn in vaste, gasvormige of vloeibare fase. Ze kunnen worden gescheiden door chemische methoden om de bouwelementen of kleinere eenheden op te leveren. Verschillende moleculen en verbindingen kunnen worden onderscheiden op basis van de grootte, het gewicht en de structuur.

Molecuul

Moleculen worden gemaakt door twee of meer atomen van hetzelfde element chemisch te binden (bijvoorbeeld: O₂, N₂) of verschillende elementen (H₂O, NH₃). Moleculen hebben geen lading en de atomen zijn gebonden door de covalente bindingen. Moleculen kunnen zeer groot (hemoglobine) of zeer klein zijn (H.₂), afhankelijk van het aantal verbonden atomen. Het type en het aantal atomen in een molecuul worden weergegeven door de molecuulformule. De eenvoudigste integer-verhouding van atomen die aanwezig zijn in een molecuul wordt gegeven door de empirische formule. Bijvoorbeeld C₆H₁₂O₆ is de molecuulformule van glucose en CH2O is de empirische formule. Molecuulmassa is de massa berekend met het totale aantal atomen in de molecuulformule. Elk molecuul heeft zijn eigen geometrie. De atomen in een molecuul zijn op de meest stabiele manier gerangschikt met specifieke bindingshoek en -lengten om de afstotingen en belastingskrachten te minimaliseren.

samenstelling

Verbindingen zijn een chemische substantie die bestaat uit twee of meer verschillende chemische elementen. Combinaties van twee of meer van dezelfde chemische elementen worden niet als verbindingen beschouwd. Bijvoorbeeld diatomische moleculen zoals O₂, H₂, N₂ of polyatomaire moleculen zoals P₄ worden niet als verbindingen beschouwd, maar ze worden als moleculen beschouwd. NaCl, H₂OH NEE₃, C₆H₁₂O₆ zijn enkele voorbeelden van veel voorkomende verbindingen. Daarom zijn verbindingen een subset van moleculen. De elementen in een verbinding worden met elkaar verbonden door covalente bindingen, ionische bindingen, metaalbindingen, enz. De structuur van de verbinding geeft het aantal atomen in de verbinding en hun verhoudingen. In een compound zijn elementen aanwezig in een welomlijnde verhouding. We kunnen deze gegevens gemakkelijk vinden door naar een chemische formule van een verbinding te kijken. Verbindingen zijn stabiel en hebben een karakteristieke vorm, kleur, eigenschappen, enz.