Verschil tussen mengsel en oplossing

Mengsel versus oplossing
 

De afzonderlijke elementen zijn nauwelijks stabiel onder natuurlijke omstandigheden. Ze vormen verschillende combinaties tussen hen of met andere elementen om te kunnen bestaan. Niet alleen elementen, moleculen en verbindingen vermengen zich ook met een groot aantal andere soorten in de natuur.

Wat is een mengsel?

Een mengsel bevat twee of meer stoffen die niet chemisch zijn gecombineerd. Ze hebben alleen fysieke interacties. Omdat ze geen chemische interacties hebben, blijven de chemische eigenschappen van de afzonderlijke stoffen in een mengsel onveranderd behouden. De fysische eigenschappen zoals het smeltpunt, het kookpunt kunnen echter verschillen in een mengsel in vergelijking met de afzonderlijke stoffen. Dus de componenten van een mengsel kunnen worden gescheiden met behulp van deze fysieke eigenschappen. Hexaan kan bijvoorbeeld worden gescheiden van een mengsel van hexaan en water, omdat hexaan kookt en verdampt voordat water dat doet. De hoeveelheid stoffen in een mengsel kan variëren. En deze bedragen hebben geen vaste verhouding. Daarom kunnen zelfs twee mengsels die soortgelijke soorten stoffen bevatten, verschillen vanwege het verschil in hun mengverhoudingen. Oplossingen, legeringen, colloïden, suspensies zijn de soorten mengsels. Mengsels kunnen hoofdzakelijk in tweeën worden verdeeld als homogene mengsels en heterogene mengsels. Een homogeen mengsel is uniform; daarom kunnen de afzonderlijke componenten niet afzonderlijk worden geïdentificeerd. Maar een heterogeen mengsel heeft twee of meer fasen en de componenten kunnen afzonderlijk worden geïdentificeerd.

Wat is een oplossing?

Een oplossing is een homogeen mengsel van twee of meer stoffen. Het wordt een homogeen mengsel genoemd, omdat de samenstelling overal in de oplossing uniform is. De componenten van een oplossing bestaan ​​hoofdzakelijk uit twee soorten, opgeloste stoffen en het oplosmiddel. Oplosmiddel lost de opgeloste stoffen op en vormt een uniforme oplossing. Dus, normaal is de hoeveelheid oplosmiddel hoger dan de hoeveelheid opgeloste stof. Alle deeltjes in een oplossing hebben de grootte van een molecuul of een ion, zodat ze niet met het blote oog kunnen worden waargenomen. De oplossingen kunnen een kleur hebben als het oplosmiddel of de opgeloste stoffen zichtbaar licht kunnen absorberen. Oplossingen zijn echter meestal transparant. Oplosmiddelen kunnen vloeibaar, gasvormig of vast zijn. De meest gebruikelijke oplosmiddelen zijn vloeistoffen. Onder vloeistoffen wordt water beschouwd als een universeel oplosmiddel, omdat het veel stoffen kan oplossen dan welk ander oplosmiddel dan ook. Gas, vaste of andere vloeibare opgeloste stoffen kunnen worden opgelost in vloeibare oplosmiddelen. In gasoplosmiddelen kunnen alleen gasoplosmiddelen worden opgelost. Er is een limiet aan de hoeveelheid opgeloste stoffen die aan een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel kan worden toegevoegd. Er wordt gezegd dat de oplossing verzadigd is als de maximale hoeveelheid van de opgeloste stof aan het oplosmiddel wordt toegevoegd. Als er een zeer lage hoeveelheid opgeloste stoffen is, wordt de oplossing verdund en als er een grote hoeveelheid opgeloste stoffen in de oplossing zit, is het een geconcentreerde oplossing. Door de concentratie van een oplossing te meten, kunnen we een idee krijgen van de hoeveelheid opgeloste stoffen in de oplossing.