Verschil tussen ionen en elektronen

Ionen tegen elektronen
 

Er zijn veel verschillen tussen elektronen en ionen; grootte, lading en de natuur zijn enkele van hen. Elektronen zijn negatief geladen microdeeltjes en ionen zijn ofwel negatief of positief geladen moleculen of atomen. De eigenschappen van elektronen worden verklaard met behulp van "kwantummechanica". Maar eigenschappen van ionen kunnen worden verklaard met behulp van algemene chemie. Elektron (symbool: β- of ℮-) is een subatomair deeltje en het heeft geen subdeeltjes of substructuren. Maar ionen kunnen nog complexere structuren hebben met subcomponenten.

Wat is een elektron?

Electron werd voor het eerst ontdekt door J.J. Thompson in 1906 terwijl hij werkte met kathodestralen die elektronenstralen worden genoemd. Hij vond dat elektronen zijn negatief geladen microdeeltjes. Hij noemde ze 'bloedlichaampjes."Bovendien ontdekte hij dat het elektron een element van het atoom is en dat het meer dan 1000 keer kleiner is dan het waterstofatoom. De grootte van het elektron is ongeveer 1/1836 van een proton.

Volgens de theorie van Bohr cirkelen elektronen rond de kern. Maar later, als resultaat van wetenschappelijke experimenten, werd gevonden dat elektronen zich meer als elektromagnetische golven gedragen dan deeltjes in een baan om de aarde.

Wat is een Ion?

Zoals eerder gezegd zijn ionen dat ook negatief of positief geladen moleculen of atomen. Zowel atomen als moleculen kunnen ionen vormen door elektronen te accepteren of te verwijderen. Ze versterk positieve lading (K.⁺, Ca²⁺, al³⁺) door elektronen te verwijderen en verkrijg negatieve lading (Cl^-, S^2-, AIO₃^-) door elektronen te accepteren. Wanneer een ion wordt gevormd, is het aantal elektronen niet gelijk aan het aantal protonen. Het verandert echter niet het aantal protonen in het atoom / molecuul. De winst of het verlies van een of meer elektronen heeft een significant effect op de fysische en chemische eigenschappen van het ouderlijk atoom / molecuul.

Wat is het verschil tussen elektronen en ionen?

• Elektrische lading:

• Elektronen worden beschouwd als negatief geladen elementaire deeltjes, maar kunnen positief of negatief zijn.

• Ionen met een positieve lading worden "positieve ionen" genoemd en op dezelfde manier worden ionen met een negatieve lading "negatieve ionen" genoemd. Ionen worden gevormd door elektron (en) te accepteren of te doneren.

- Voorbeelden van positieve ionen: Na⁺, Ca²⁺, al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Voorbeelden van negatieve ionen: Cl^-, S^2-, AIO₃^-

• Grootte:

• Elektronen zijn extreem kleine deeltjes in vergelijking met de ionen.

• De grootte van ionen varieert afhankelijk van verschillende factoren.

• De afmeting van een elektron is een vaste waarde; het is ongeveer 1/1836 van een proton.

• Atoom structuur:

• Elektronen zijn niet polyatomisch of monatomisch. Elektronen combineren niet met elkaar om verbindingen te vormen.

• Ionen kunnen polyatomisch of monatomisch zijn; monatomaire ionen bevatten slechts één atoom terwijl polyatomaire ionen meer dan één atoom bevatten.

- Monatomaire ionen: Na⁺, Ca²⁺, al³⁺, Pb⁴⁺

- Polyatomaire ionen: ClO₃^-, ZO₄^3-

• Deeltjes:

• Elektronen zijn microdeeltjes en bezitten golfdeeltjeseigenschappen (Wave-particle dualiteit).

• Ionen worden alleen als deeltjes beschouwd.

• Elementen:

• Elektronen worden beschouwd als elementaire deeltjes. Met andere woorden, elektronen kunnen niet worden onderverdeeld in kleinere componenten of substructuren.

• Alle ionen hebben subcomponenten. Polyatomische ionen bevatten bijvoorbeeld verschillende atomen; atomen kunnen verder worden onderverdeeld in neutronen, protonen, elektronen, enz.

• Eigenschappen:

• Alle elektronen hebben dezelfde golfdeeltjeseigenschappen, die kunnen worden verklaard met behulp van de kwantummechanica.

• De chemische en fysische eigenschappen van ionen variëren van ion tot ion. Met andere woorden, verschillende ionen hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen.

Afbeeldingen beleefdheid:

1. Paar productie door  Davidhorman (CC BY-SA 3.0)
2. Een kaart met elektrostatische potentiaal van het nitraation (NO3-) via Wikicommons (Public Domain)