Verschil tussen hydrolyse en condensatie

Hydrolyse versus condensatie

Condensatie en hydrolyse zijn twee soorten chemische reacties, die betrokken zijn bij de vorming van bindingen en het breken van banden. Condensatie is het omgekeerde van hydrolyse. Deze twee soorten reacties worden vaak aangetroffen in biologische systemen en we gebruiken deze reacties ook om veel commercieel belangrijke producten te verkrijgen.

condensatie

Condensatiereacties zijn een soort chemische reactie waarbij kleine moleculen samenkomen om een ​​groot enkel molecuul te vormen. De reactie vindt plaats binnen twee functionele groepen in de moleculen. Een ander kenmerk van een condensatiereactie is dat een klein molecuul verloren gaat tijdens de reactie. Dit molecuul kan water, waterstofchloride, azijnzuur, enz. Zijn. Als het verloren molecuul water is, staan ​​die typen condensatiereacties bekend als uitdrogingsreacties. Omdat de reactantmoleculen kleiner zijn en het productmolecuul erg groot is, zal de dichtheid van producten altijd hoger zijn dan de reacties in condensatiereacties. Condensatiereacties vinden op verschillende manieren plaats. We kunnen deze bijvoorbeeld breed verdelen in twee typen als intermoleculaire condensatiereacties en intra-moleculaire condensatiereacties. Als de twee functionele groepen in hetzelfde molecuul verblijven, staan ​​ze bekend als intra-moleculaire condensaties. Glucose heeft bijvoorbeeld de volgende lineaire structuur.

In een oplossing bevindt het merendeel van de moleculen zich in een cyclische structuur. Wanneer een cyclische structuur wordt gevormd, wordt de -OH op koolstof 5 omgezet in de etherkoppeling om de ring met koolstof 1 te sluiten. Dit vormt een hemiacetaalringstructuur met zes leden. Tijdens deze intra-moleculaire condensatiereactie wordt een watermolecuul afgestoten en een etherbinding gevormd. Intermoleculaire reacties produceren veel nuttige en veel voorkomende producten. Tijdens deze reactie vindt de reactie plaats tussen de functionele groepen van twee afzonderlijke moleculen. Bij het vormen van een macromolecuulachtig eiwit bijvoorbeeld, zijn aminozuren gecondenseerd. Een watermolecuul wordt vrijgegeven en er wordt een amidebinding gevormd die bekend staat als een peptidebinding. Wanneer twee aminozuren aan elkaar worden gebonden, wordt een dipeptide gevormd en wanneer veel aminozuren worden verbonden, wordt dit een polypeptide genoemd. DNA en RNA zijn ook twee macromoleculen die zijn gevormd als gevolg van condensatiereacties tussen nucleotiden. Condensatiereacties produceren zeer grote moleculen en soms zijn de moleculen niet zo groot. Bijvoorbeeld: in de veresteringsreactie tussen een alcohol en een carbonzuur, een klein estermolecuul indien gevormd. Condensatie is belangrijk bij de polymeervorming. Polymeren zijn grote moleculen, die dezelfde structurele eenheid steeds weer herhalen. De herhalende eenheden worden monomeren genoemd. Deze monomeren zijn aan elkaar gebonden met covalente bindingen om een ​​polymeer te vormen.

hydrolyse

Dit is een reactie waarbij een chemische binding wordt verbroken met behulp van een watermolecuul. Tijdens deze reactie splitst een watermolecuul op in een proton en een hydroxide-ion. En dan worden deze twee ionen toegevoegd aan de twee delen van het molecuul waar de binding is verbroken. Het volgende is bijvoorbeeld een ester. De esterbinding ligt tussen -CO en -O.

Bij de hydrolyse voegt het proton uit het water toe aan de -O-zijde en voegt het hydroxide-ion toe aan de -CO-zijde. Daarom zullen, als gevolg van de hydrolyse, een alcohol en een carbonzuur worden gevormd die de reactanten waren bij het vormen van de ester.