Verschil tussen helium en zuurstof

Belangrijkste verschil - Helium versus zuurstof
 

Helium en zuurstof zijn twee chemische elementen in het periodiek systeem, hoewel er op basis van hun chemische eigenschappen een aanzienlijk verschil kan worden waargenomen. Het zijn beide gassen bij kamertemperatuur; maar Helium is een chemisch inert edelgas. De chemische eigenschappen van deze twee elementen zijn volledig verschillend van elkaar. Bijvoorbeeld; Zuurstof reageert snel met veel elementen en verbindingen, terwijl Helium reageert niet met. Dit kan worden geïdentificeerd als de belangrijk verschil tussen Helium en zuurstof. Het inerte gedrag van helium heeft echter zoveel commerciële toepassingen en ook zuurstof is een van de meest onschatbare gassen voor zowel mens als dier.

Wat is Helium?

Helium is het tweede meest voorkomende element in het universum, en het is het op een na lichtste element in het periodiek systeem. Het is een smaakloos, geurloos en kleurloos monatomisch gas bij kamertemperatuur met een laag kookpunt. Helium is het eerste lid van de edelgasfamilie en het is het minst reactieve element. Het heeft slechts twee elektronen die sterk worden aangetrokken door de kern. Grote hoeveelheden Helium worden van nature geproduceerd in energieproducerende fusiereacties in sterren. Het radioactief verval van mineralen produceert ook helium. Daarnaast bevatten aardgasafzettingen ook het heliumgas.

Helium bezit enkele ongebruikelijke eigenschappen; het wordt een superfluïde bij zeer lage temperaturen. Een superfluïde kan omhoog stromen tegen de zwaartekracht in. Helium heeft het laagste smeltpunt uit alle andere elementen. Het is het enige element dat niet kan worden gestold door de temperatuur te verlagen.

Wat is zuurstof?

Zuurstof is een lid van chalcogen groep (groep VI A) in de periodieke tabele. Het is een diatomisch, zeer reactief, kleurloos, geurloos gas. Zuurstof is het derde meest voorkomende element in het universum door de massa. In de meeste chemische reacties; Zuurstof werkt als een oxidatiemiddel, maar het kan ook sommige chemische verbindingen verminderen. Zuurstof heeft twee soorten allotropen; dioxygen (O₂) en trioxygen (O₃), wat ozon wordt genoemd.

Wat is het verschil tussen Helium en zuurstof?

Eigenschappen van helium en zuurstof:

reactiviteit:

Helium:

Helium is een inert gas; het is het minst reactieve element in de edelgasfamilie. Met andere woorden, Helium is volledig inert, het reageert niet met een ander element.

Zuurstof:

In vergelijking met Helium is de chemische reactiviteit van zuurstof extreem hoog. Hoewel het een di-moleculair stabiel gas is bij kamertemperatuur, reageert het snel met zoveel elementen en verbindingen. Zuurstof reageert echter niet met zichzelf, stikstof, zuren, basen en water onder normale omstandigheden. Zuurstof kan fungeren als zowel oxidatiemiddel als reductiemiddel; daarom vertoont het zoveel chemische reacties. Het heeft de op één na hoogste elektronegativiteitswaarde (naast fluor) van andere reactieve elementen. De oplosbaarheid van zuurstof in water hangt af van de temperatuur.

Oxidatie Staten:

Helium:

Helium vertoont niet meerdere oxidatietoestanden. Het heeft slechts één oxidatietoestand; het is nul.

Zuurstof:

De meest voorkomende oxidatietoestand van zuurstof is -2. Maar het is in staat om oxidatietoestanden van -2, -1, -1/2, 0, +1 en +2 te hebben.

isotopen:

Helium:

Er zijn twee soorten van nature voorkomende Helium-isotopen; Helium 3 (³Hij) en Helium 4 (⁴Hij). De relatieve overvloed van ³Hij is erg laag in vergelijking met ⁴Hij. Er zijn drie radioactieve isotopen van Helium gemaakt, maar deze hebben geen commerciële toepassingen.

Zuurstof:

Zuurstof heeft vier isotopen, maar slechts drie isotopen zijn stabiel; zij zijn ¹⁶O, ¹⁷O en¹⁸O. Het meest voorkomende type is ¹⁶O, wat ongeveer 99.762% oplevert.

toepassingen:

Helium:

Het chemisch inerte gedrag van Helium kent een groot aantal toepassingen. Het wordt gebruikt in lagetemperatuuronderzoek in koelsystemen, als brandstofbron in raketten, in het lasproces, in leidingsdetectiesystemen, om ballonnen te vullen en om te voorkomen dat voorwerpen met zuurstof reageren.

Zuurstof:

Zuurstof heeft veel toepassingen in ons dagelijks leven, te beginnen bij de ademhaling; mensen en dieren kunnen niet leven zonder zuurstof. Enkele andere voorbeelden zijn; om medicijnen, zuren, in verbranding, zuivering van water, lassen en smelten van metalen te produceren.

Afbeelding Courtesy: 1. Elektronshell 002 Helium - geen etiket Door Pumbaa (origineel werk van Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronshell 008 Zuurstof (diatomisch niet-metaal) - geen etiket Door DePiep (Eigen werk) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons