Verschil tussen zwaar water en licht water

Zwaar water versus licht water

Water is echt een wondermolecuul. Het is de meest voorkomende anorganische verbinding in levende materie. Meer dan 75% van ons lichaam bestaat uit water. Het is een component van cellen, werkt als een oplosmiddel en reactant.

Licht water

Licht water verwijst naar het water, H₂O, dat iedereen kent, en water is iets waar we niet zonder kunnen leven. Twee waterstoffen worden covalent gebonden aan zuurstof om water te vormen. Het molecuul krijgt een gebogen vorm om de elektronen-eenzame paar-bond afstoting te minimaliseren, en de H-O-H hoek is 104^O. Water is een heldere, kleurloze, smaakloze, geurloze vloeistof en het kan in verschillende vormen voorkomen, zoals mist, dauw, sneeuw, ijs, damp, etc. Water gaat naar de gasfase wanneer het wordt verwarmd boven de 100 ^OC bij de normale atmosferische druk. Water is een vloeistof bij kamertemperatuur, hoewel het een laag molecuulgewicht van 18 gmol heeft^-1. Het vermogen van water om waterstofbruggen te vormen is het unieke kenmerk dat het heeft. Een enkel watermolecuul kan vier waterstofbruggen vormen. Zuurstof is meer elektronegatief dan waterstof, waardoor de O-H-bindingen in water polair zijn. Vanwege de polariteit en het vermogen om waterstofbruggen te vormen, is water een krachtig oplosmiddel. Het staat bekend als een universeel oplosmiddel vanwege zijn vermogen om een ​​groot aantal materialen op te lossen. Verder heeft water een hoge oppervlaktespanning, hoge adhesieve, cohesieve krachten. Water is bestand tegen temperatuurveranderingen zonder naar de gas- of vaste vorm te gaan. Dit staat bekend als het hebben van een hoge warmtecapaciteit, die op zijn beurt belangrijk is voor het overleven van levende organismen.

Zwaar water

In zwaar water worden twee waterstofatomen vervangen door deuteriumatomen. Dit is analoog aan water. Deuterium is een van de isotopen van waterstof. Er is een proton en een neutron in de kern van deuterium. Daarom is het massagetal er twee, en het atoomnummer is één. Dit staat ook bekend als de zware waterstof. Deuterium wordt getoond als ²H. Maar meestal wordt het weergegeven met D. Daarom heeft zwaar water de molecuulformule van D.₂O. Zwaar water is transparant en heeft een lichtblauwe kleur. Zwaar water kan verschillende chemische en fysische eigenschappen hebben dan de waterstofanalogon ervan. De molaire massa van zwaar water is 20.0276 g mol^-1. Zwaar water wordt gebruikt in kernreactoren en studies van chemische en biochemische processen (gebruikt als een isotrope tracer).