Verschil tussen H2O en H2O2

H2O vs H2O2 | Water vs waterstofperoxide eigenschappen, gebruik, verschil
 

Water (H₂O) en waterstofperoxide (H.₂O₂) zijn moleculen van zuurstof- en waterstofelementen.

Water

H₂O, dat iedereen bekend is als water, is iets waar we niet zonder kunnen leven. Twee waterstoffen worden covalent gebonden aan zuurstof om water te vormen. Het molecuul krijgt een gebogen vorm om de elektronen-eenzame paar-bond afstoting te minimaliseren, en de H-O-H hoek is 104^O. Water is een heldere, kleurloze, smaakloze, geurloze vloeistof en het kan in verschillende vormen voorkomen, zoals mist, dauw, sneeuw, ijs, damp, etc. Water gaat naar de gasfase wanneer het wordt verwarmd boven de 100 ^OC bij de normale atmosferische druk.

Water is echt een wondermolecuul. Het is de meest voorkomende anorganische verbinding in levende materie. Meer dan 75% van ons lichaam bestaat uit water. Het is een component van cellen, werkt als een oplosmiddel en reactant. Water is een vloeistof bij kamertemperatuur, hoewel het een laag molecuulgewicht van 18 gmol heeft^-1. Het vermogen van water om waterstofbruggen te vormen is het unieke kenmerk dat het heeft. Een enkel watermolecuul kan vier waterstofbruggen vormen. Zuurstof is meer elektronegatief dan waterstof, waardoor de O-H-bindingen in water polair zijn. Vanwege de polariteit en het vermogen om waterstofbruggen te vormen, is water een krachtig oplosmiddel. Het staat bekend als een universeel oplosmiddel vanwege zijn vermogen om een ​​groot aantal materialen op te lossen. Verder heeft water een hoge oppervlaktespanning, hoge adhesieve, cohesieve krachten. Water is bestand tegen temperatuurveranderingen zonder naar de gas- of vaste vorm te gaan. Dit staat bekend als het hebben van een hoge warmtecapaciteit, die op zijn beurt belangrijk is voor het overleven van levende organismen.

Waterstof peroxide

Waterstofperoxide is de eenvoudigste vorm van peroxide, die wordt aangeduid als H₂O₂. Het is een heldere vloeistof met het kookpunt 150 ^OC. Het is volledig mengbaar met water, maar kan volledig worden gescheiden door destillatie, omdat het kookpunt hoger is dan dat van water. Waterstofperoxide is een sterk oxidatie- en reductiemiddel. Waterstofperoxide is een niet-lineair, niet-vlak molecuul. Het heeft een open boekstructuur.

Peroxiden worden geproduceerd als een bijproduct van verschillende chemische reacties of als tussenproduct. Dit soort reacties gebeurt ook in ons lichaam. Peroxide heeft toxische effecten in onze cellen. Daarom moeten ze worden geneutraliseerd zodra ze zijn geproduceerd. Onze cellen hebben daarvoor een speciaal mechanisme. Er is een organel genaamd peroxisomen in onze cellen, die het katalase-enzym bevatten. Dit enzym katalyseert de ontleding van waterstofperoxide in water en zuurstof; dus, doe een ontgiftingsfunctie. Waterstofperoxide heeft gevaarlijke eigenschappen zoals ontleding tot zuurstof en water bij warmteontwikkeling, ontleedt door verontreiniging of contact met actieve oppervlakken, neemt toe in de houders door de vorming van zuurstofdruk en kan ook explosieve mengsels vormen. Bleekactie van waterstofperoxide is te wijten aan oxidatie en afgifte van zuurstof. Deze zuurstof reageert met kleurstoffen, om deze kleurloos te maken.

H₂O₂    → H₂O + O

O + Kleurstof → Kleurloos materiaal

Anders dan voor bleken, H₂O₂ wordt gebruikt als oxidatiemiddel voor raketbrandstof, voor de productie van epoxiden, farmaceutische producten en voedselproducten, als antisepticum, enz. Waterstofperoxide wordt opgeslagen in met paraffinewas gecoat glas, plastic of teflonflessen.