Verschil tussen eindpunt en stoichiometrisch punt

Eindpunt vs stoichiometrisch punt
 

Het verschil tussen eindpunt en stoichiometrisch punt moet voor u interessant zijn als u geïnteresseerd bent in het leren van chemische reacties. Een zuur-base titratie gaat gepaard met een neutralisatiereactie, die optreedt op het punt waar een zuur reageert met een gelijke hoeveelheid base zoals blijkt uit de uitgebalanceerde chemische reactie. Het theoretische punt waar de reactie precies eindigt en het punt waarop we praktisch detecteren, hebben kleine verschillen. Dit artikel beschrijft de twee punten, het equivalentiepunt en het eindpunt, in een titratie. We gebruiken de naam equivalentiepunt om het stoichiometrische punt te noemen. Er zijn verschillende methoden om het equivalentiepunt van een reactie te bepalen. Praktisch gezien geven deze methoden echter niet het exacte equivalentiepunt, maar bepalen ze het punt juist na het equivalentiepunt. Dat wordt het eindpunt van een chemische reactie genoemd.

Zuur base titraties

Titrimetrische methoden gebruikt om de onbekende concentratie van een zuur of base te bepalen, door een zuur of base te laten reageren met een zuur of een base met een bekende concentratie. Het is een neutraliserende reactie. In de meeste titraties worden indicatoren gebruikt om het punt te bepalen waarop de gegeven hoeveelheid zuur volledig reageert met de gegeven base. Afhankelijk van het type zuur-base titratie (zoals sterk zuur-sterke base, sterke zuur-zwakke base, zwakke zuur-sterke base, etc.), worden verschillende indicatoren gebruikt.

Wat is stoichiometrisch punt?

Gelijkwaardigheidspunt is de naam die wordt gebruikt voor stoichiometrisch punt. Het is het punt waar het zuur of de base de neutralisatiereactie voltooit.

Voorbeeld:

         HCl_(Aq)        +                   NaOH_(Aq)            -> H2O + NaCl_(Aq)
(0,1 M, 100 ml) (0,5 M, v ml)

Volgens de stoichiometrie in de reactie,

HC1: NaOH = 1: 1

=> nHCl = nNaOH

0,1 M * 100 ml = 0,5 M * V

VNaOH = 0,1 * 100 / 0,5

= 200 ml

Theoretisch wordt de reactie voltooid op het punt waarop 100 ml HCl (0,1 M) reageert met 200 ml NaOH (0,5 M). Dit punt wordt het stoichiometrische punt of het equivalente punt genoemd.

Wat is eindpunt?

Het punt waarop de reactie als voltooid wordt waargenomen, wordt het eindpunt genoemd. We kunnen dit punt experimenteel bepalen. Laten we het vorige voorbeeld beschouwen om dit praktisch te begrijpen.

Voorbeeld: Stel dat we 100 ml 0,1 M zoutzuur (HCl) titreren met 0,5 M natriumhydroxide.

HCl_(Aq) + NaOH_(Aq) --> H2O + NaCl_(Aq)

We houden zuur in de titratiekolf en titreren tegen NaOH in aanwezigheid van methyloranje als indicator. In een zuur medium is de indicator kleurloos; toont een roze kleur in het basismedium.

Aanvankelijk alleen zuur (HCl 0,1 M / 100 ml) in de titratiekolf; pH van de oplossing is gelijk aan 2 (pH = -log10 [0,1 * 100 * 10-3]). Als we NaOH toevoegen, neemt de pH van de oplossing toe als gevolg van de neutralisatie van een bepaalde hoeveelheid zuur in het medium. We voegen de basis continu druppel voor druppel toe tot hij de voltooiing heeft bereikt. De pH van de reactie is gelijk aan 7 wanneer de reactie voltooid is. Zelfs op dit punt vertoont de indicator geen kleur in het medium omdat deze de kleur in het basismedium verandert. Om de kleurverandering waar te nemen moeten we nog een druppel NaOH toevoegen, zelfs na voltooiing van de neutralisatie. De pH van de oplossing verandert op dit punt drastisch. Dit is het punt waar we naar kijken als de reactie voltooid is.

Wat is het verschil tussen eindpunt en stoichiometrisch punt?

Het is beter als we kunnen bepalen wanneer het equivalente punt is bereikt. We observeren echter de voltooiing van de reactie aan het eindpunt.

Volgens het bovenstaande voorbeeld,

Aan het begin van de reactie hebben we alleen het zuur in het medium (HCl). Voordat het het equivalentiepunt bereikt, met de toevoeging van NaOH, hebben we niet gereageerd zuur en gevormd zout (HC1 en NaCl). Op het equivalentiepunt hebben we alleen zout in het medium. Aan het eindpunt hebben we zout en de basis (NaCl en NaOH) in het medium.

• Gelijkwaardigheidspunt is het meest nauwkeurige punt waarop de neutralisatie is voltooid. Eindpunt komt net nadat de neutralisatie is bereikt.

• Beide maatregelen beschouwen deze bijna als zodanig, zodat het eindpunt samenvalt met of zeer dicht bij het equivalentiepunt ligt.

Het gebruik van een pH-meter om het stoichiometrische punt te bepalen, kan worden beschouwd als een nauwkeurige methode (een grafiek van de pH versus milliliters titrant)..

Eindpunt vs stoichiometrisch punt - samenvatting

Titrimetrische methode is een van de meest gebruikte kwantitatieve analytische methoden die worden gebruikt om de onbekende concentratie van een zuur of een base te bepalen. Dit omvat de bepaling van het punt waarop de neutralisatie is voltooid. Er is een klein verschil tussen het theoretische punt waarop de werkelijke voltooiing plaatsvindt en het moment waarop de voltooiing van de reactie wordt waargenomen. Die twee punten worden respectievelijk stoichiometrisch punt en eindpunt genoemd. Die twee punten worden beschouwd als bijna hetzelfde. Het eindpunt wordt dus beschouwd als het punt waar de zuur-basereactie voltooid is.