Verschil tussen elektronenpaargeometrie en moleculaire geometrie

Elektronenpaar geometrie versus moleculaire geometrie

De geometrie van een molecuul is belangrijk bij het bepalen van zijn eigenschappen zoals kleur, magnetisme, reactiviteit, polariteit, etc. Er zijn verschillende methoden voor het bepalen van de geometrie. Er zijn veel soorten geometrieën. Lineair, gebogen, trigonaal vlak, trigonaal piramidaal, tetraëdrisch, octaëdrisch zijn enkele van de vaak geziene geometrieën.

Wat is Molecular Geometry?

Moleculaire geometrie is de driedimensionale ordening van atomen van een molecuul in de ruimte. Atomen zijn op deze manier gerangschikt, om de afstoting van de bond-bond, de afstoting van het bond-lone-paar en de eenzame paar-een-paar repulsie te minimaliseren. Moleculen met hetzelfde aantal atomen en elektronen eenzame paren hebben de neiging om dezelfde geometrie op te nemen. Daarom kunnen we de geometrie van een molecuul bepalen door enkele regels in overweging te nemen. VSEPR-theorie is een model dat kan worden gebruikt om de moleculaire geometrie van moleculen te voorspellen, met behulp van het aantal valentie-elektronenparen. Als de moleculaire geometrie echter wordt bepaald door de VSEPR-methode, moeten alleen de bindingen in aanmerking worden genomen, niet de alleenstaande paren. Experimenteel kan de moleculaire geometrie worden waargenomen met behulp van verschillende spectroscopische methoden en diffractiemethoden.

Wat is Electron Pair Geometry?

In deze methode wordt de geometrie van een molecuul voorspeld door het aantal valentie-elektronenparen rond het centrale atoom. De afstoting van elektronenparen van de Valence shell elektronen of de VSEPR-theorie voorspellen de moleculaire geometrie volgens deze methode. Om de VSEPR-theorie toe te passen, moeten we een aantal aannames doen over de aard van binding. In deze methode wordt aangenomen dat de geometrie van een molecuul alleen afhangt van elektron-elektron interacties. Verder worden de volgende veronderstellingen gemaakt door de VSEPR-methode.

• Atomen in een molecuul zijn met elkaar verbonden door elektronenparen. Dit worden bondingparen genoemd.

• Sommige atomen in een molecuul kunnen ook elektronenparen bevatten die niet bij het binden betrokken zijn. Dit worden alleenstaande paren genoemd.

• De bindingsparen en alleenstaande paren rond elk atoom in een molecuul nemen posities aan waar hun onderlinge interacties tot een minimum worden beperkt.

• Alleenstaande paren nemen meer ruimte in dan bondingparen.

• Dubbele bindingen nemen meer spaties in beslag dan een enkele binding.

Om de geometrie te bepalen, moet eerst de Lewis-structuur van het molecuul worden getekend. Vervolgens moet het aantal valentie-elektronen rond het centrale atoom worden bepaald. Alle enkelvoudige gebonden groepen worden toegewezen als gedeeld elektronenpaar-bindingstype. De coördinatiegeometrie wordt alleen bepaald door het σ-raamwerk. De centrale atoomelektronen die bij de π-binding zijn betrokken, moeten worden afgetrokken. Als er een totale lading is voor het molecuul, moet het ook worden toegewezen aan het centrale atoom. Het totale aantal elektronen dat is geassocieerd met het raamwerk moet worden gedeeld door 2, om het aantal σ elektronenparen te geven. Afhankelijk van dat aantal kan de geometrie van het molecuul worden toegewezen. Hieronder volgen enkele van de gebruikelijke moleculaire geometrieën.

Als het aantal elektronenparen 2 is, is de geometrie lineair.

Aantal elektronenparen: 3 Geometry: trigonal planear

Aantal elektronenparen: 4 Geometrie: tetraëdrische

Aantal electronenparen: 5 Geometry: trigonal bipyramidal

Aantal elektronenparen: 6 Geometry: octahedral

Wat is het verschil tussen Electron Pair en Molecular Geometries? • Bij het bepalen van de geometrie van het elektronenpaar worden alleenstaande paren en verbindingen in beschouwing genomen en bij het bepalen van de moleculaire geometrie worden alleen gebonden atomen beschouwd. • Als er geen enkele paren rond het centrale atoom zijn, is de moleculaire geometrie hetzelfde als de geometrie van het elektronenpaar. Als er echter alleenstaande paren bij betrokken zijn, zijn beide geometrieën verschillend.