Verschil tussen EDTA en EGTA

EDTA versus EGTA

EDTA en EGTA zijn beide chelaatvormers. Beide zijn polyaminocarbonzuren en hebben min of meer dezelfde eigenschappen.

EDTA

EDTA is de verkorte naam voor ethyleendiamine tetra-azijnzuur. Het is ook bekend als (ethyleendinitril) tetra-azijnzuur. Hieronder volgt de structuur van EDTA.

Het EDTA-molecuul heeft zes plaatsen waar een metaalion kan worden gebonden. Er zijn twee aminogroepen en vier carboxylgroepen. De twee stikstofatomen van aminogroepen hebben elk een ongedeeld elektronenpaar. EDTA is een hexadentaatligand. Het is ook een chelaatvormer vanwege het vermogen om metaalionen te sequestreren. EDTA vormt chelaten met alle kationen behalve alkalimetalen en deze chelaten zijn voldoende stabiel. De stabiliteit komt voort uit de verschillende complexvormingsplaatsen binnen het molecuul die aanleiding geven tot een kooiachtige structuur die het metaalion omringt. Dit isoleert het metaalion van oplosmiddelmoleculen en voorkomt zo solvatatie. De carboxylgroep van EDTA kan donerende protonen dissociëren; daarom heeft EDTA zure eigenschappen. De verschillende soorten EDTA worden afgekort als H₄Y, H₃Y^-, H₂Y^2-, HY3^- en Y^4-. Bij zeer lage pH (zuur medium), de geprotoneerde vorm van EDTA (H.₄Y) is overheersend. Daarentegen, bij hoge pH (basismedium), volledig gedeprotoneerde vorm (Y^4-) overheerst. En als de pH verandert van lage pH naar hoge pH, overheersen andere vormen van EDTA in bepaalde pH-waarden. EDTA is beschikbaar als volledig geprotoneerde vorm of in de vorm van een zout. Dinatrium EDTA en calciumdinatrium EDTA zijn de meest voorkomende zoutvormen die beschikbaar zijn. Het vrije zuur H₄Y en het dihydraat van het natriumzout Na₂H₂Y.2H₂O zijn commercieel verkrijgbaar in reagenskwaliteit.

Wanneer het in water oplost, werkt EDTA als een aminozuur. Het bestaat als een dubbele zwitterion. In deze gelegenheid is de netto lading nul en zijn er vier dissocieerbare protonen (twee protonen zijn geassocieerd met de carboxylgroepen en twee geassocieerd met aminegroepen). EDTA wordt veel gebruikt als een complexometrische titrant. Oplossingen van EDTA zijn belangrijk als een titrant omdat het combineert met metaalionen in een verhouding van 1: 1, ongeacht de lading op het kation. EDTA wordt ook gebruikt als conserveermiddel voor biologische monsters. De kleine hoeveelheden metaalionen die in biologische monsters aanwezig zijn, en voedsel kunnen de luchtoxidatie van in de monsters aanwezige verbindingen katalyseren. EDTA complexeert deze metaalionen nauw, waardoor ze de oxidatie van lucht niet kunnen katalyseren. Dat is de reden waarom het als conserveermiddel kan worden gebruikt.

EGTA

EGTA is de afgekorte term voor ethyleenglycoltetraazijnzuur.Het is een chelaatvormer en lijkt veel op EDTA. EGTA heeft een hogere affiniteit voor calciumionen dan magnesiumionen. EGTA heeft de volgende structuur.

Net zoals EDTA, heeft EGTA ook vier carboxylgroepen, die bij dissociatie vier protonen kunnen produceren. Er zijn twee aminegroepen en de twee stikstofatomen van aminogroepen hebben elk een ongedeeld elektronenpaar. EGTA kan worden gebruikt als een buffer die lijkt op de pH van een levende cel. Deze eigenschap van EGTA staat zijn gebruik toe in Tandem Affinity Purification, wat een eiwitzuiveringstechniek is.