Verschil tussen ontbinding en desintegratie

Ontbinding versus desintegratie
 

Stoffen worden bij elkaar gehouden door intramoleculaire en intermoleculaire interacties. Deze krachten hebben verschillende sterkten. Ontbinding en desintegratie zijn twee processen waarbij deze moleculaire interacties kunnen worden verstoord en soms nieuwe interacties worden gevormd.

Ontbinding

Oplossen is het proces waarbij een stof in een oplosmiddel wordt opgelost. Deze stof kan zich in de vaste, gas- of vloeibare fase bevinden. Het resultaat van de oplossing is een oplosmiddel. De componenten van een oplossing bestaan ​​hoofdzakelijk uit twee soorten, opgeloste stoffen en het oplosmiddel. Oplosmiddel lost de opgeloste stoffen op en vormt een uniforme oplossing. Dus, normaal is de hoeveelheid oplosmiddel hoger dan de hoeveelheid opgeloste stof. Bij het oplossen wordt de opgeloste stof afgebroken tot moleculair, atomisch of ionisch niveau en die soorten worden in het oplosmiddel gedispergeerd. Alle deeltjes in een oplossing hebben de grootte van een molecuul of een ion, zodat ze niet met het blote oog kunnen worden waargenomen. De oplossingen kunnen een kleur hebben als het oplosmiddel of de opgeloste stoffen zichtbaar licht kunnen absorberen. Oplossingen zijn echter meestal transparant. Oplosmiddelen kunnen vloeibaar, gasvormig of vast zijn. De meest gebruikelijke oplosmiddelen zijn vloeistoffen. Onder vloeistoffen wordt water beschouwd als een universeel oplosmiddel, omdat het veel stoffen kan oplossen dan welk ander oplosmiddel dan ook. Gas, vaste of andere vloeibare opgeloste stoffen kunnen worden opgelost in vloeibare oplosmiddelen. In gasoplosmiddelen kunnen alleen gasoplosmiddelen worden opgelost. Er is een limiet aan de hoeveelheid opgeloste stoffen die aan een bepaalde hoeveelheid oplosmiddel kan worden toegevoegd.

Om de oplossing te laten plaatsvinden, moeten de opgeloste stof en de oplosmiddelen compatibel zijn. We zeggen dit als "zoals het oplost als." Dit betekent; als een verbinding oplosbaar is in één medium, moet dat medium zijn als de opgeloste stof. Polaire opgeloste stoffen lossen bijvoorbeeld op in polair medium maar niet in een niet-polair medium en omgekeerd. De oplossnelheid en de hoeveelheid opgeloste stoffen die worden opgelost, worden bepaald door de oplosbaarheid. Oplosbaarheidsconstante geeft het idee van hoeveel vaste stof kan worden opgelost en gaat naar de oplossingsfase in evenwicht. Oplossen is een kinetisch proces en om een ​​stof op te lossen, zou de totale vrije energie negatief moeten zijn. Oplossnelheid is ook afhankelijk van verschillende andere factoren. Roeren, schudden, verwarmen, koelen zijn bijvoorbeeld enkele van de manieren waarop we de oplossnelheid kunnen verhogen of verlagen. Sommige stoffen lossen gemakkelijk op, terwijl sommige stoffen dat niet zijn. Ionische verbindingen lossen bijvoorbeeld zeer snel op in water, terwijl zetmeel miniem oplosbaar is.

Ontbinding is erg belangrijk om het evenwicht in de natuur te behouden. We gebruiken oplossingsprincipals om de kwaliteit van stoffen in de farmaceutische industrie te controleren.

ontbinding

Desintegratie betekent afbreken tot kleine fragmenten, moleculen of deeltjes. In de chemie vallen de verbindingen uiteen tijdens reacties. Of anders kunnen ze uiteenvallen bij het oplossen. Radioactief verval is een andere vorm van desintegratie waarbij radioactieve elementen een reeks van vervalreacties ondergaan en uiteindelijk worden ze omgezet naar een ander component.