Verschil tussen kristallisatie en herkristallisatie

Kristallisatie versus herkristallisatie

Bij kristallisatie worden kristallijne neerslagen gevormd. Precipitaten kunnen op twee manieren worden gevormd; door kiemvorming en door deeltjesgroei. Bij nucleatie komen een paar ionen, atomen of moleculen samen om een ​​stabiele vaste stof te vormen. Deze kleine vaste stoffen staan ​​bekend als nuclei. Vaak vormen deze kernen op het oppervlak van gesuspendeerde vaste verontreinigingen. Wanneer deze kern verder wordt blootgesteld aan de ionen, atomen of moleculen, kan extra kiemvorming of verdere groei van het deeltje plaatsvinden. Als de nucleatie doorgaat, ontstaat een neerslag met een groot aantal kleine deeltjes. Als daarentegen de groei overheerst, wordt een kleiner aantal grotere deeltjes geproduceerd. Snelheid van nucleatie neemt toe met toenemende relatieve oververzadiging. Normaal gesproken zijn neerslagreacties langzaam. Dus als een precipiterend reagens langzaam aan een oplossing van een analyt wordt toegevoegd, kan een oververzadiging optreden. (Meerverzadigde oplossing is een onstabiele oplossing die een hogere concentratie opgeloste stof bevat dan een verzadigde oplossing.)

Kristallisatie

Kristallisatie is het proces waarbij kristallen uit een oplossing worden geprecipiteerd vanwege veranderingen in oplosbaarheidscondities van de opgeloste stof in de oplossing. Dit is een scheidingstechniek die vergelijkbaar is met regelmatige neerslag.

Precipitaten zijn vaste stoffen die bestaan ​​uit deeltjes in een oplossing. Soms zijn vaste stoffen het resultaat van een chemische reactie in een oplossing. Deze vaste deeltjes zullen uiteindelijk bezinken vanwege hun dichtheid, en het is bekend als een precipitaat. Bij centrifugatie is het resulterende precipitaat ook bekend als de pellet. De oplossing boven het neerslag is bekend als het supernatant. De deeltjesgrootte in het neerslag verandert van gelegenheid tot gelegenheid. Kristallen kunnen eenvoudig worden gefilterd en zijn groter van formaat.

Het verschil in kristallisatiemethode uit de normale precipitatie is dat de resulterende vaste stof een kristal is. Kristallijne neerslagen worden gemakkelijker gefilterd en gezuiverd. De kristaldeeltjesgrootte kan worden verbeterd door verdunde oplossingen te gebruiken en het precipiterende reagens langzaam onder mengen toe te voegen. De kwaliteit van het kristal en de verbetering in filtreerbaarheid kunnen worden verkregen door het oplossen en herkristalliseren van de vaste stof. Kristallisatie is ook in de natuur te zien. Het wordt meestal kunstmatig uitgevoerd voor verschillende soorten kristalproductie en -zuivering.

herkristallisatie

Herkristallisatie is een techniek om de kristallen verkregen uit de kristallisatiemethode te zuiveren. Hoewel kristallisatie de verbinding in bijna pure vorm scheidt, kunnen de kristallen die zich vormen een deel van de onzuiverheden erin insluiten. Door de herkristallisatiemethode kunnen deze onzuiverheden in grotere mate worden verwijderd.

Normaal worden de kristallen opgelost in zeer weinig hete oplosmiddelen en men laat ze volledig oplossen. Als dit langzaam mag afkoelen (mogelijk na het filteren), kunnen de kristallen weer verschijnen. Deze kristallen zijn vrij van de onzuiverheid. De kristallen kunnen worden gescheiden door de oplossing opnieuw te filtreren. Herkristallisatieproces kan op verschillende manieren en meerdere malen worden uitgevoerd om de zuiverheid van het gewenste kristal te verhogen.