Verschil tussen Coördinaat Covalent Bond en Covalent Bond

Coördinaat Covalent Bond vs Covalent Bond

Zoals voorgesteld door de Amerikaanse chemicus G.N.Lewis, zijn atomen stabiel wanneer ze acht elektronen in hun valentieschil bevatten. De meeste atomen hebben minder dan acht elektronen in hun valentieschalen (behalve de edelgassen in groep 18 van het periodiek systeem); daarom zijn ze niet stabiel. Deze atomen hebben de neiging om met elkaar te reageren, om stabiel te worden. Elk atoom kan dus een elektronische configuratie voor edelgas verkrijgen. Covalente bindingen zijn een belangrijk type chemische bindingen die atomen in een chemische verbinding verbinden.

Polariteit ontstaat als gevolg van de verschillen in elektronegativiteit. Elektronegativiteit geeft een meting van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Meestal wordt Pauling-schaal gebruikt om de elektronegativiteitswaarden aan te geven. In het periodiek systeem is er een patroon over hoe de elektronegativiteitswaarden veranderen. Van links naar rechts gedurende een periode neemt de elektronegativiteitswaarde toe. Daarom hebben halogenen grotere elektronegativiteitswaarden in een periode, en groep 1-elementen hebben relatief lage elektronegativiteitswaarden. Onder de groep nemen de elektronegativiteitswaarden af. Wanneer twee van hetzelfde atoom of dezelfde atomen met dezelfde elektronegativiteit een binding daartussen vormen, trekken die atomen het elektronenpaar op dezelfde manier aan. Daarom hebben ze de neiging de elektronen te delen en dit soort bindingen staat bekend als niet-polaire covalente bindingen.

Covalente binding

Wanneer twee atomen met een vergelijkbaar of zeer laag elektronegativiteitsverschil reageren, vormen ze een covalente binding door elektronen te delen. Beide atomen kunnen de elektronische configuratie van edelgas verkrijgen door elektronen op deze manier te delen. Molecuul is het product dat resulteerde in de vorming van covalente bindingen tussen atomen. Bijvoorbeeld, wanneer dezelfde atomen worden samengevoegd om moleculen zoals Cl te vormen₂, H₂, of P₄, elk atoom is aan een ander gebonden door een covalente binding.

Coördineer Covalent Bond

Dit is ook een soort covalente binding waarbij de twee elektronen in de binding alleen door een enkel atoom worden gedoneerd. Dit staat ook bekend als een datieve band. Dit type covalente bindingen wordt gevormd wanneer een Lewis-base een elektronenpaar aan een Lewis-zuur doneert. Daarom kan dit ook worden uitgelegd als een binding tussen een Lewis-zuur en een Lewis-base. Om het donerende atoom en het niet-donerende atoom te laten zien, hebben we in theorie een positieve lading voor het donerende atoom en negatieve lading voor het andere atoom. Bijvoorbeeld, wanneer ammoniak het eenzame elektronenpaar stikstof aan het barium van BF doneert₃, een coördinaat covalente binding resultaten. Na de vorming is deze binding vergelijkbaar met een polaire covalente binding en kan niet als afzonderlijke binding worden onderscheiden, hoewel deze een afzonderlijke naam heeft.