Verschil tussen chlooratom en chloride-ion
Share
Chloor Atom versus Chloride Ion
De elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen, om de edelgas-elektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Op dezelfde manier moet chloor ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas, Argon, te bereiken. Alle metalen reageren met chloor en vormen chloriden. Behalve enkele overeenkomsten, hebben chloor en chloride verschillende fysische en chemische eigenschappen als gevolg van de verandering van één elektron.
Chloor Atom
Chloor is een element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid door Cl. Het is een halogeen (17th groep) in de 3rd periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van chloor is 17; het heeft dus zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronenconfiguratie is geschreven als 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Sinds de p subniveau moet 6 elektronen hebben om de Argon edelgas elektron configuratie te verkrijgen, chloor heeft het vermogen om een elektron aan te trekken. Chloor heeft een zeer hoge elektro-negativiteit, wat ongeveer 3 is, volgens de Pauling-schaal. Het atoomgewicht van chloor is 35.453 amu. Onder kamertemperatuur bestaat chloor als een diatomisch molecuul (Cl2). cl2 is een geelgroen kleurengas. Chloor heeft een smeltpunt van -101,5 ° C en een kookpunt van -34,04 ° C. Van alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. In de atmosfeer, 35Cl aanwezig in 75,77% en 37Cl aanwezig in 24,23%. Wanneer chloorgas wordt opgelost in water, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn. Chloor heeft alle oxidatiecijfers variërend van -1 tot +7.
Chloride Ion
Chloride is het resulterende anion wanneer chloor een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. Chloride wordt weergegeven door het symbool Cl-. Chloride is een eenwaardig ion met -1 lading. Daarom heeft het 18 elektronen en zeventien protonen. De elektronenconfiguratie van chloride is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Chloride bestaat in ionische verbindingen zoals natriumchloride, calciumchloride en HCl, die ionisch zijn. Chloride bestaat ook van nature in waterbronnen en dit is het meest voorkomende anion in de natuur. Er is een aanzienlijke hoeveelheid chloride-ionen in zeewater. Chloride-ionen kunnen via oplosmiddelen elektriciteit geleiden.
| Wat is het verschil tussen Chloor-atoom en chloride-ion? • Chloride-ion is de gereduceerde vorm van chlooratoom. Chloride heeft 18 elektronen in vergelijking met zeventien elektronen van chloor en beide hebben zeventien protonen. Daarom heeft chloride een negatieve (-1) lading, terwijl chloor neutraal is. • Aangezien er een extra elektron in het chloride-ion zit dan het atoom, verschilt de ionische straal van de atomaire straal van chloor. Met extra elektron in de buitenste schil heeft chloride-ion de neiging uit te zetten als gevolg van de elektronafstoting tussen elkaar. Dit veroorzaakt een toename in ionische straal voor chloride dan de atomaire straal van chloor. • Chloor is chemisch reactiever dan chloride, omdat het meer onstabiel is. • Chloride heeft de Argon-elektronenconfiguratie bereikt, daarom stabieler dan het chlooratoom. • Chloride-ion wordt aangetrokken door positief geladen elektroden of andere positief geladen chemische stoffen, maar chloor niet. |
