Verschil tussen Bronsted en Lewis

Bronsted vs Lewis

Zuren en basen zijn twee belangrijke concepten in de chemie. Ze hebben tegenstrijdige eigenschappen. Normaal identificeren we een zuur als een protondonor. Zuren hebben een zure smaak. Limoensap, azijn zijn twee zuren die we bij ons thuis tegenkomen. Ze reageren met basen die water produceren en ze reageren ook met metalen om H te vormen₂, verhoog dus de corrosiesnelheid van het metaal. Zuren kunnen worden onderverdeeld in twee, op basis van hun vermogen om te dissociëren en protonen te produceren. Sterke zuren zoals HCl, HNO₃ zijn volledig geïoniseerd in een oplossing om protonen te geven. Zwakke zuren zoals CH₃COOH zijn gedeeltelijk dissocieert en geven minder hoeveelheden protonen. K_een is de zuurdissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om een ​​proton van een zwak zuur te verliezen. Om te controleren of een stof een zuur is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. In de pH-schaal zijn 1-6 zuren vertegenwoordigd. Van een zuur met pH 1 wordt gezegd dat het erg sterk is en naarmate de pH-waarde stijgt, neemt de zuurgraad af. Bovendien veranderen zuren blauw lakmoes in rood.

Basen hebben een glibberig, zeepachtig gevoel en een bittere smaak. Ze reageren gemakkelijk met zuren die water- en zoutmoleculen produceren. Natronloog, ammoniak en bakpoeder zijn enkele van de veel voorkomende basen die we vaak tegenkomen. Basen kunnen in twee worden ingedeeld, op basis van hun vermogen om te dissociëren en hydroxide-ionen te produceren. Sterke basen zoals NaOH en KOH worden volledig geïoniseerd in een oplossing om ionen te geven. Zwakke bases zoals NH₃ zijn gedeeltelijk gedissocieerd en geven minder hoeveelheden hydroxide-ionen. K_b is de basis-dissociatieconstante. Het geeft een indicatie van het vermogen om hydroxide-ionen van een zwakke base te verliezen. Zuren met een hogere pK_een waarde (meer dan 13) zijn zwakke zuren, maar hun geconjugeerde basen worden beschouwd als sterke basen. Om te controleren of een stof een base is of niet, kunnen we verschillende indicatoren gebruiken, zoals lakmoespapier of pH-papier. Basen tonen een pH-waarde hoger dan 7 en het wordt rode lakmoes in blauw.

Anders dan de bovengenoemde kenmerken kunnen we zuren en basen identificeren op basis van een aantal andere kenmerken. Zuren en basen worden op verschillende manieren gedefinieerd door verschillende wetenschappers, zoals Bronsted, Lewis en Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definieert een base als een stof die een proton en een zuur kan accepteren als een stof die een proton kan afgeven. Bronsted zette deze theorie voorwaarts in 1923. Tegelijkertijd presenteerde Thomas Lowry onafhankelijk dezelfde theorie. Daarom staat deze definitie bekend als Bronsted-Lowry-definitie.

Lewis

In 1923 presenteerde Lewis zijn theorie over zuren en basen. Daar legt hij een zuur uit als een soort, dat een elektronenpaar accepteert. Een Lewis-base is een stof die een elektronenpaar kan doneren. Dus volgens Lewis kunnen er moleculen zijn die geen waterstof bevatten, maar als een zuur kunnen werken. Bijvoorbeeld BCl₃ is een Lewis-zuur, omdat het een elektronenpaar kan accepteren. En ook moleculen, die geen hydroxiden hebben, kunnen als basis fungeren. Bijvoorbeeld NH₃ is een Lewis-base, omdat het het elektronenpaar kan doneren op stikstof.