Verschil tussen atoomgewicht en massagetal

Atoomgewicht versus massagetal

Atomen worden gekenmerkt door hun atoomnummers en massagetallen. In het periodiek systeem zijn de atomen gerangschikt volgens hun atoomnummer. Massa nummer van een element is meer gerelateerd aan de massa ervan. Het geeft echter niet de exacte massa van het atoom. Atoomgewicht is een andere manier om het gewicht van atomen uit te drukken, maar dit is anders dan de atoommassa. Het is belangrijk om de betekenis van deze terminologieën afzonderlijk te identificeren, omdat ze in metingen grote verschillen kunnen maken als ze door elkaar worden gebruikt.

Atoomgewicht

Atomen zijn voornamelijk samengesteld uit protonen, neutronen en elektronen. Atomaire massa is eenvoudigweg de massa van een atoom. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar door een ander aantal neutronen te hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid proton en elektron. Omdat hun neutronenhoeveelheid anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Atoomgewicht is het gemiddelde gewicht berekend met inachtneming van alle isotopenmassa's. Elke isotoop presenteert zich in de omgeving, in verschillende percentages. Bij de berekening van het atoomgewicht worden zowel de isotoopmassa als de relatieve abundanties in aanmerking genomen.

Bovendien zijn de massa's van atomen extreem klein, zodat we ze niet kunnen uitdrukken in normale massa-eenheden zoals grammen of kilogrammen. De gewichten gegeven in het periodiek systeem worden berekend zoals hierboven, en worden gegeven als relatieve atomaire massa.

IUPAC definieert het atomaire gewicht als volgt:

"Een atoomgewicht (relatieve atomaire massa) van een element uit een gespecificeerde bron is de verhouding van de gemiddelde massa per atoom van het element tot 1/12 van de massa van een atoom ¹²C.”

De massa van de meest voorkomende isotoop draagt ​​meer bij aan het atomaire gewicht. De natuurlijke abundantie van Cl-35 is bijvoorbeeld 75,76% en de Cl-37-abundantie is 24,24%. Het atoomgewicht van chloor is 35.453 (amu), wat dichter bij de massa van de Cl-35 isotoop ligt.

Massagetal

Massa-aantal is het totale aantal neutronen en protonen in een kern van een atoom. De verzameling neutronen en protonen is ook bekend als nucleonen. Daarom kan het massagetal ook worden gedefinieerd als het aantal nucleonen in een kern van een atoom. Normaal gesproken wordt dit in de linkerbovenhoek van het element (als superscript) aangegeven als een geheel getal. Verschillende isotopen hebben verschillende massagetallen, omdat hun neutronen variëren. Het massagetal van een element geeft dus de massa van het element in gehele getallen. Het verschil tussen het massagetal en het atoomnummer van een element geeft het aantal neutronen dat het heeft.