Verschil tussen Atoomabsorptie en Atoomuitstoot

Atoomabsorptie versus atoomemissie
 

Absorptie en emissie van een atoom helpen om die atomen te identificeren en geven veel informatie over hen. Wanneer absorptie- en emissiespectra van een soort bij elkaar worden gebracht, vormen ze een continu spectrum. Daarom zijn atomaire absorptie en atomaire emissie complementair aan elkaar.

Wat is Atoomabsorptie?

Een gekleurde verbinding is zichtbaar voor onze ogen in die specifieke kleur omdat het licht absorbeert vanuit het zichtbare bereik. In feite absorbeert het de complementaire kleur van de kleur die we zien. We zien een voorwerp bijvoorbeeld als groen omdat het paars licht absorbeert uit het zichtbare bereik. Dus, paars is de complementaire kleur van groen. Evenzo absorberen atomen of moleculen ook bepaalde golflengten van de elektromagnetische straling (deze golflengten bevinden zich niet noodzakelijk in het zichtbare bereik). Wanneer een bundel van elektromagnetische straling door een monster met gasvormige atomen gaat, worden slechts enkele golflengten door de atomen geabsorbeerd. De geabsorbeerde energie wordt gebruikt om grondelektronen naar de hogere niveaus in het atoom te exciteren. Dit staat bekend als elektronische overgang. Het energieverschil tussen de twee niveaus wordt geleverd door de fotonen in de elektromagnetische straling. Omdat het energieverschil discreet en constant is, zullen dezelfde soort atomen altijd dezelfde golflengten absorberen van de gegeven straling. Een absorptiespectrum is een grafiek die wordt getrokken tussen absorptie en golflengte. Soms kan in plaats van golflengte, frequentie of golfaantal ook in de x-as worden gebruikt. Logabsorptiewaarde of de transmissiewaarde wordt in sommige gevallen ook gebruikt voor de y-as. Nadat het licht door een atoommonster is gegaan, is het bekend als een atoomspectrum, en het is kenmerkend voor een type atoom. Daarom kan het worden gebruikt bij het identificeren of bevestigen van de identiteit van een bepaalde soort. Dit soort spectrum heeft een aantal zeer smalle absorptielijnen.

Wat is atomaire emissie?

Atomen kunnen worden opgewonden tot hogere energieniveaus door energie te geven. De levensduur van een aangeslagen toestand is over het algemeen kort. Daarom moeten deze opgewonden soorten de geabsorbeerde energie vrijgeven en terugkeren naar de grondtoestand. Dit staat bekend als ontspanning. Het vrijkomen van energie kan plaatsvinden als elektromagnetische straling, warmte of als beide soorten. De grafiek van de vrijgekomen energie versus de golflengte staat bekend als het emissiespectrum. Elk element heeft een uniek emissiespectrum omdat ze een uniek absorptiespectrum hebben. Straling van een bron kan dus worden gekarakteriseerd door emissie. Lijnspectra treden op wanneer de stralingsspecies afzonderlijke atoomdeeltjes zijn die goed in een gas zijn gescheiden.