Verschil tussen Ampholyte en Amphoteric

Ampholyte vs Amphoteric

We komen moleculen tegen die we categoriseren als basaal, zuur of neutraal. Basische oplossingen tonen pH-waarden hoger dan 7 en de zure oplossingen tonen pH-waarden, die lager zijn dan 7. Oplossingen met pH-waarde 7 zouden neutraal zijn. Er zijn enkele moleculen die verschillen van deze normale categorisatie. Amfolyten zijn zo'n molecuul.

Wat is Amphoteric?

Amfoteer is het vermogen van een molecuul, ion of een soort als die om als een basis en een zuur te werken. Er zijn enkele moleculen die beide eigenschappen onder bepaalde omstandigheden hebben. Er zijn enkele metaaloxiden en hydroxiden, die amfoteer zijn. Als voorbeeld kunnen zinkoxide, aluminiumoxide, aluminiumhydroxide en loodoxiden worden genomen. In zure media werken ze als basen en in basische media werken ze als zuren. Het meest voorkomende en bekende amfotere molecuul is het aminozuur, dat in alle biologische systemen te zien is.

Wat is Ampholyte?

Een amfolyt is een molecuul met zowel basische als zure groepen. Het beste en meest voorkomende algemene voorbeeld voor amfolyt zijn aminozuren. We weten dat alle aminozuren een -COOH, -NH hebben₂ groepen en een -H gebonden aan een koolstof. De carboxylgroep is de zure groep in het aminozuur en de aminogroep fungeert als de basische groep. Anders dan deze is er een -R-groep in elk aminozuur. De R-groep verschilt van aminozuur tot aminozuur. Het eenvoudigste aminozuur met een R-groep die H is, is glycine. De R-groep in sommige aminozuren bevat echter extra carboxylgroepen of aminogroepen. Lysine, histidine en arginine-aminozuren hebben bijvoorbeeld extra aminegroepen. En asparaginezuren bevatten glutaminezuren extra carboxylgroepen. Verder bevatten enkele van hen -OH-groepen, die onder bepaalde omstandigheden als een base of zuur kunnen werken (tyrosine). Vanwege zowel zure als basische groepen, hebben ze over het algemeen ten minste twee pKa-waarden (als er meer dan één -NH is₂ groep of -COOH-groep, dan zullen er meer dan twee pKa-waarden zijn). Daarom zijn de titratiecurven van amfolyten complexer dan de normale titratiecurven. In verschillende systemen kunnen amfolyten in verschillende geladen vormen aanwezig zijn, afhankelijk van de pH. In een zure oplossing zal bijvoorbeeld de aminogroep van de aminozuren in de positieve lading zijn en de carboxylgroep zal als -COOH aanwezig zijn. In een basische pH-oplossing zal de carboxylgroep aanwezig zijn in de vorm van een anion (-COO-), en de aminogroep zal aanwezig zijn als -NH₂. In menselijke lichamen ligt de pH dicht bij 7,4. In deze pH presenteren aminozuren zich als zwitterionen. In dit geval is de aminogroep geprotoneerd en heeft een positieve lading, terwijl de carboxylgroep negatief geladen is. Daarom is de netto lading van het molecuul nul. Op dit punt heeft het molecuul zijn iso-elektrisch punt bereikt.