Verschil tussen alkaliteit en basiciteit
Share
Belangrijkste verschil - Alkaliteit versus basiciteit
De twee termen "alkaliteit" en "basiciteit" zijn behoorlijk verwarrend. De meeste mensen weten dat er een verschil is tussen deze twee parameters, maar slechts enkele kunnen deze correct definiëren. De belangrijk verschil tussen deze twee termen wordt het best uitgelegd in hun definities. Basiciteit is een maat die direct afhangt van de pH-schaal en alkaliteit is hoeveel zuur nodig is om de pH te verlagen tot een significante zuurwaarde; het is ook bekend als de buffercapaciteit van een waterlichaam. Met andere woorden, de pH-waarde van basisoplossingen varieert van 7-14; waar de oplossingen met hoge pH-waarden basischer zijn. Beiden hebben verschillende definities, maar het algemene idee is vergelijkbaar.
Wat is Alkaliteit?
Alkaliteit is een van de belangrijkste parameters in waterlichamen, en het is zeer essentieel voor de waterorganismen. Alkaliteit meet het vermogen van waterlichamen om zuren en basen te neutraliseren. Met andere woorden, het is de bufferende capaciteit van een waterlichaam om de pH-waarde op een redelijk stabiele waarde te houden. Water dat bicarbonaten (HCO3-), carbonaten (CO32-) en hydroxiden (OH-) is een goede buffer; ze kunnen combineren met H+ ionen in water om de pH te verhogen (wordt meer basaal) van het water. Wanneer de alkaliteit te laag is (het buffercapaciteit is laag), verlaagt elk zuur dat aan het waterlichaam wordt toegevoegd de pH naar een hogere zuurwaarde.
Wat is basiciteit?
Basicity is een eigenschap van basen, gemeten in pH-schaal. Basen zijn de verbindingen die een pH hoger dan 7 bevatten; van pH = 8 (minder basisch) tot pH = 18 (meer basaal). De basiciteit van een verbinding kan op drie verschillende manieren worden gedefinieerd. Volgens de Arrhenius-theorie zijn basen de stoffen die dissociëren in waterig OH-medium- ionen. In de Bronsted-Lowry-theorie worden protonacceptoren basen genoemd. Volgens Lewis-theorie wordt een elektronenpaardonor een base genoemd. Basiciteit is de sterkte-ionisatie om OH te produceren- ionen, het vermogen om protonen te accepteren of het vermogen om elektronen te doneren.
Thomas Martine Lowry - Bronsted-Lowry Theory
Wat is het verschil tussen Alkaliteit en Basic?
Definitie van Alkaliteit en Basiciteit:
alkaliteit: Verschillende definities zijn er.
Alkaliteit is het zuurneutraliserend vermogen van opgeloste stoffen in een watermonster gemeten in milli-equivalenten per liter.
De som van de titreerbare carbonaat- en niet-carbonaat-chemische stoffen in een gefilterd watermonster.
De capaciteit van water om een zure oplossing te neutraliseren.
De buffercapaciteit van water om een redelijk stabiele pH te behouden, zonder de pH-waarde te veranderen, wanneer zuur wordt toegevoegd.
basiciteit: Drie theorieën worden gebruikt om aciditeit en basiciteit te definiëren.
Arrenhius: Basen zijn de soorten die ioniseren om OH te produceren- in water. De basiciteit neemt toe als ze meer ioniseren, wat OH oplevert- in water.
Bronsted-Lowry: Proton (H.+) acceptoren worden bases genoemd.
Lewis: Electron-paardonoren worden basen genoemd.
Factoren die van invloed zijn op alkaliteit en basiciteit:
alkaliteit: Alkaliteit is niet afhankelijk van de pH-waarde; waterlichamen kunnen een lagere (sterk zure) of hogere (basis) pH-waarde hebben met een hogere waarde voor alkaliteit. Alkaliteit wordt bepaald door verschillende factoren, zoals rotsen, bodem, zouten en bepaalde industriële activiteiten (afvalwater met zeep en wasmiddelen zijn alkalisch) door de mens. Bijvoorbeeld de gebieden waar kalksteen (CaCO3) is significant beschikbaar, kan meer alkalisch water bevatten.
basiciteit: Factoren die de basiciteit van een verbinding beïnvloeden variëren afhankelijk van de definitie van de basiciteit. De beschikbaarheid van elektronenparen van een basis is bijvoorbeeld afhankelijk van drie factoren.
Elektronegativiteit: CH3-> NH2-> HO-> F-
Wanneer we de atomen in dezelfde rij in het periodiek systeem beschouwen, heeft het meest elektronegatieve atoom de hogere basiciteit.
Grootte: F-> Cl-> Br-> I-
Bij het beschouwen van een rij van het periodiek systeem, hoe groter het atoom des te minder elektronendichtheid heeft en het minder basaal is.
Resonantie: RO-> RCO2-
Moleculen met meer resonantiestructuren zijn minder basaal, omdat de elektronen minder beschikbaar zijn dan een gelokaliseerde negatieve lading.
Afbeelding met dank aan:
1. “WOA05 GLODAP pd ALK AYool"Door Plumbago - Eigen werk. [CC BY-SA 3.0] via Commons
2. “Thomas Martin Lowry2"By Anonymous - Obituary door Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons
