Verschil tussen hechting en cohesie

Hechting versus cohesie
 

Er zijn verschillende verschijnselen om de dingen die we in ons dagelijks leven waarnemen te verklaren. Hoewel we ons soms niet concentreren op deze kleine details, zijn het degenen die helpen om het leven op aarde te houden. Hechting en cohesie zijn twee van dergelijke verschijnselen. Hoewel ze vergelijkbaar klinken, zijn het compleet andere termen.

Wat is hechting?

Adhesie is de aantrekkingskracht tussen twee soorten moleculen, die van elkaar verschillen. Zo kan bijvoorbeeld de aantrekkingskracht tussen de watermoleculen met de wanden van xylemvaten worden genomen. Het is vanwege deze kracht dat water in planten door het xyleem reist. Dit zijn intermoleculaire krachten. Er zijn vijf mechanismen om het mechanisme van adhesie te verklaren. Het zijn mechanische hechting, chemische hechting, dispersieve hechting, elektrostatische hechting en diffusieve hechting. Bij mechanische hechting houdt kleefstof het oppervlak vast door deze in de gaten of poriën daarin te vullen. Bij chemische adhesie vormen zich chemische bindingen. Dit kunnen ionische of covalente obligaties zijn. Als de bindingen ionisch of covalent zijn, kunnen elektronen doneren of aantrekken, of anders kan delen van elektron aanwezig zijn. Anders dan deze kunnen intermoleculaire bindingen zoals waterstofbruggen deelnemen aan het samenhouden van twee materialen. Als de twee materialen samengehouden worden door Van der Waals krachten, dan kan dat mechanisme verklaard worden door dispersieve adhesie. Wanneer er een lichte (permanente of temporele) ladingsscheiding in een molecuul is, wordt gezegd dat het molecuul gepolariseerd is. De tegengestelde ladingen trekken elkaar meestal aan; vandaar dat er aantrekkingskrachten zijn tussen de moleculen. Elektronen passeren in geleidend materiaal kan elektrische ladingsverschillen veroorzaken. De ladingsverschillen kunnen aantrekkelijke elektrostatische krachten tussen materialen veroorzaken. Dit staat bekend als elektrostatische hechting. Wanneer twee soorten moleculen oplosbaar in elkaar zijn, kunnen ze zich in het andere oppervlak verplaatsen en diffuse adhesie veroorzaken. De sterkte van de adhesiekrachten hangt af van het mechanisme van hoe het gebeurt. Als het contactoppervlak bijvoorbeeld erg groot is, is de sterkte van de Van der Waals-krachten groter. Daarom is de sterkte van dispersieve adhesiekrachten groter.

Wat is cohesie?

Cohesie is de intermoleculaire kracht tussen twee vergelijkbare moleculen. Watermoleculen hebben bijvoorbeeld intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen hen. Deze eigenschap van water maakt het mogelijk dat watermoleculen met consistentie reizen. De vorm van de regendruppels of het bestaan ​​van waterdruppels in plaats van enkele moleculen kan worden verklaard door de cohesie. Waterstofbindingsvermogen van watermoleculen is de belangrijkste reden achter de cohesiekrachten van watermoleculen. Elk watermolecuul kan vier waterstofbruggen vormen met andere watermoleculen; dus, de verzameling aantrekkingskrachten is veel sterker. Elektrostatische krachten en Van der Waals krachten tussen vergelijkbare moleculen veroorzaken ook adhesie. De hechting door Van der Waals-krachten is echter iets zwakker.