Verschil tussen hydrolyse en uitdroging

Hydrolyse versus uitdroging

Water is erg belangrijk voor het voortbestaan ​​van levende wezens. Het heeft veel toepassingen. Wanneer water niet voldoende hoeveelheden bevat, beïnvloedt het veel belangrijke reacties in de lichamen.

hydrolyse

Dit is een reactie waarbij een chemische binding wordt verbroken met behulp van een watermolecuul. Tijdens deze reactie splitst een watermolecuul op in een proton en een hydroxide-ion. Vervolgens worden deze twee ionen toegevoegd aan twee delen van het molecuul waar de binding is verbroken. Het volgende is bijvoorbeeld een ester. De esterbinding ligt tussen -CO en -O.

Bij de hydrolyse voegt het proton uit het water toe aan de -O-zijde en voegt het hydroxide-ion toe aan de -CO-zijde. Daarom zullen, als gevolg van de hydrolyse, een alcohol en een carbonzuur worden gevormd die de reactanten waren bij het vormen van de ester.

Hydrolyse is belangrijk om de polymeren af ​​te breken die werden gemaakt door condensatiepolymerisatie. Condensatiepolymerisaties zijn een soort chemische reactie waarbij kleine moleculen samenkomen om een ​​groot enkel molecuul te vormen. De reactie vindt plaats binnen twee functionele groepen in de moleculen. Een ander kenmerk van een condensatiereactie is dat tijdens de reactie een klein molecuul zoals water verloren gaat. Dus hydrolyse is het omkeerbare proces van de condensatiepolymerisatie. Het bovenstaande voorbeeld toont een hydrolyse van een organisch molecuul.

De meeste hydrolysereacties van organische moleculen moeten worden gekatalyseerd met sterke zuren en basen. Eenvoudig, echter, wanneer een zout van een zwak zuur of een zwakke base wordt opgelost in water, ondergaat het ook hydrolyse. Water ioniseert en ook dissocieert het zout in een kation en anion. Wanneer natriumacetaat bijvoorbeeld wordt opgelost in water, reageert acetaat met protonen en vormt azijnzuur terwijl natrium interageert met hydroxylionen.

In levende systemen komen hydrolysereacties veel voor. In het spijsverteringsstelsel vindt dit plaats om het voedsel dat we innemen te verteren. Het genereren van energie uit ATP is ook het gevolg van een hydrolysereactie van de pyrofosfaatverbindingen. De meeste van deze biologische hydrolysereacties worden gekatalyseerd met enzymen.

uitdroging

Uitdroging is de toestand waarin niet het normale vereiste waterniveau is. Wanneer verwezen naar biologische systemen, wordt dit veroorzaakt door een ernstig verlies van lichaamsvloeistof (bijvoorbeeld bloed). Er zijn drie soorten uitdroging als hypotoon, hypertoon en isotoon. Omdat het niveau van elektrolyten rechtstreeks van invloed is op het waterniveau, is het belangrijk om de elektrolytenbalans in het lichaam te handhaven om de osmotische balans te behouden.

Uitdroging kan op verschillende manieren worden veroorzaakt. Overmatig gebruik van urine, diarree, bloedverlies door ongelukken en overmatig zweten zijn enkele veel voorkomende manieren. Uitdroging kan hoofdpijn, verlaagde bloeddruk, duizeligheid en flauwvallen veroorzaken. In extreme toestand van uitdroging veroorzaakt het bewusteloosheid en de dood.

Uitdroging kan worden voorkomen door voldoende water te drinken. Wanneer veel water uit het lichaam verloren gaat, moet het opnieuw worden geleverd (orale rehydratie, injectie enz.).